Question

14．据报道，摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（　　）

• A． 溶液中的阳离子移向正极
• B． 负极反应式：CH₃OH+8OH^--6e^-═C+6H₂O
• C． 电池在使用过程中，电解质溶液的c（OH^-）不变
• D． 当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O₂

Answer 1

分析 电池在碱性环境下，燃料在负极失电子发生氧化反应：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，氧气在正极得电子发生还原反应：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，电池总反应是2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，据此解答．

解答 解：A．原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A正确；
B．燃料电池中，负极是燃料失电子发生氧化反应，反应为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故B错误；
C．电池总反应是2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，氢氧根被消耗，并生成了水，则电解质溶液的c（OH^-）减小，故C错误；
D．氧气在正极得电子发生还原反应：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，当外电路通过电子4mol时，消耗氧气1mol，当外电路通过6mole^-时，消耗氧气1.5mol，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查原电池的工作原理，注意燃料电池电解质溶液的酸碱性，难度不大．