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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）

    A. 23gC2H6O含C-H键数目一定为3NA

    B. 标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NA

    C. 1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+数目小于NA

    D. 电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA

    【答案】B

    【解析】A. C2H6O有两种结构，可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种分子中C-H键数目是不同的， 所以A不正确；B. 标准状况下CH3Cl是气体，22.4LCH3Cl的物质的量为1mol，所以其含氢原子数目为3NA，B正确；C. NH4Fe(SO4)2溶液的体积未知，所以无法计算其中NH4+数目，C不正确；D. 电解法精炼铜时，阳极是粗铜，反应过程中阳极溶解的金属除铜外还有比铜活泼的金属杂质，当阳极溶解32g时，无法计算其转移的电子数，D不正确。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐 溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ）

    ①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液

    A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算：将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)

    （1）计算生成氢气的质量。

    （2）计算生成的氢气在标准状况下的体积。

    （3）计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（　　）

    A. 气态氢化物稳定性：X＞Z B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y

    C. 化合物WX2和XY2均为共价化合物 D. W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72L CH4 ②3.01×1023个HC1分子、③13.6gH2S、 ④0.2molNH3，这四种气体，从大到小排列中不正确的是

    A. 标准状况下体积：②＞③＞①＞④ B. 同温同压下的密度: ②＞③＞④＞①

    C. 氢原子个数：①＞③＞④＞② D. 物质的量：①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A过滤、B蒸发、C蒸馏、D萃取、E加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？(填写字母)

    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

    （2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_______的方法。

    （3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用________和化学反应的方法除去。

    （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸(C3H6O3)。等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应,产生气体体积之比为1∶1(同温同压)。乳酸的结构简式可能是（ ）

    A. CH3OCH2COOH B. CH3CH(OH)COOH

    C. CH3COOCH2OH D. HCOOCH2OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

    ①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

    ②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

    ③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生

    则下列说法中正确的是（ ）

    A．无法确定沉淀C的成分

    B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+

    C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

    D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

    （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、OH-、___。（填写微粒符号）

    （2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程___。

    （3）实验室在配制的FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的___中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

    （4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4、溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：___（填序号）。

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