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    3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品溶 液
    温 度    		中和热
    △H
    t1t2
    ①50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
    ②50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJ•mol-1
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响．

    分析 （1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
    （2）根据铜丝导热性良好，热量损失多；
    （3）先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热，然后根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
    （4）根据中和热的概念分析．

    解答 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒和温度计；
    故答案为：量筒；温度计；
    （2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；
    故答案为：否；铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响；
    （3）第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，2次温度差的平均值为3.4℃，
    50mL0.55mol•L-1NaOH与50mL0.5mol•L-1HCl混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=-56.85kJ，即中和热△H=-56.85kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJ•mol-1；
    故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJ•mol-1；
    （4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，对测定结果无影响，故答案为：无．

    点评 本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热量计算公式的应用中热量单位的换算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下，2.3g钠与一定量氧气充分反应，得到3.5g固体（假设产物不发生化学反应），所得产物与足量水反应，产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．0.28LB．0.56LC．1.12LD．2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室利用冰醋酸和正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）制备乙酸正丁酯，实验装置如图所示，可能用到的有关数据如下表：

    正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
    密度/（g/cm3）0.8101.0490.8820.7689
    沸点/℃118.0118.1126.1142
    合成反应：在干燥的仪器a中加入9.5g正丁醇、9.2mL 冰醋酸和3～4滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130℃．分离提纯：
    ①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；
    ②依次用水、少量10%的碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；
    ③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯9.1g．请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）在分液时应选如右图装置中的B（填序号）．
    （3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
    （5）干燥剂M可以是B（填序号）
    A．五氧化二磷B．无水硫酸钠C．碱石灰D．氢氧化钠固体
    （6）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是61.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．酚醛树脂（phenolic resin）是人类合成的第一种高分子材料，至今仍被广泛使用．某校化学兴趣小组的同学通过下列方法在实验室制备酚醛树脂：
    Ⅰ称取50.0 g苯酚晶体置于一大试管中，再在大试管加入35.4 mL 40%的福尔马林溶液（密度：1.06 g/mL）和少量浓盐酸．
    Ⅱ将上述大试管置于如上图所示的装置，沸水加热30～45min．
    Ⅲ将试管中生成的白色略带红色的树脂全部取出，用蒸馏水洗泡5分钟后，晾干、称重，得线型酚醛树脂50.0 g．
    请回答下列问题：
    （1）写出合成酚醛树脂的化学方程式．
    （2）苯酚在常温下是无色晶体，不易从试剂瓶中取出．实验时可采取用玻璃棒将试剂瓶中苯酚晶体轻轻捣碎，再用药匙取出（或先把装有苯酚的试剂瓶放在60～70℃的热水中，使晶体融化，再用长滴管吸出）的方法取出苯酚．取用苯酚时若不小心将苯酚沾到皮肤上，应采取的措施是立即用酒精擦洗干净．
    （3）本实验所采用的加热方法称为水浴加热．除本实验外，请再举出一例采用该方法加热的实验银镜反应．
    （4）装置中长导管的作用是冷凝回流，提高反应产率．
    （5）纯净的酚醛树脂为白色固体，但本实验中得到的酚醛树脂略带红色，原因是未反应的苯酚被氧化所至．实验结束后清洗大试管的方法是加入少量的乙醇浸泡几分钟后再清洗．
    （6）本实验中酚醛树脂的产率为94.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．

    （1）工业上，尿素可以由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （2）图1所示是N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

    （3）在一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应过程如图2所示：
    ①在0～8min，H2的平均反应速率v（H2）=$\frac{9}{800}$mol/（L．min）．
    ②在该条件下，合成氨的化学平衡常数K=1.33×104．
    ③在10～12min，通过降低温度使合成氨的化学平衡向正反应（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）方向移动．
    （4）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图3所示：A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．此时NH3的平衡转化率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
    B．核外电子只有排满了M层后才排N层
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成（　　）
    A．3s23p63d2B．2d10C．3s23p64s2D．3s23p33d5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法不正确的是（　　）
    A．汽车尾气中有毒的NO和CO气体经充分反应后，理论上可完全转化为N2和CO2
    B．使用高效催化剂可有效增大正反应速率
    C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    D．单位时间内CO和CO2减少的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．0.5mol水和49 克硫酸含有相同的分子数．

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