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    在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是(　　)

    A．上述反应的ΔH>0

    B．压强p1>p2>p3>p4

    C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

    D．压强为p4时，在Y点：v(正)<v(逆)


    选A　B项，压强p1＜p2＜p3＜p4；C项1 100 ℃该反应的平衡常数为1.638 4; D项，压强为p4时，在Y点：v(正)＞v(逆)。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合右图判断，下列叙述正确的是

    A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe―2 e== Fe

    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2 + 2 H2O + 4 e== 4 OH

    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是关于反应A2(g)+3B2(g)       2C(g)  △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 (   ) 

    A．升高温度，同时加压。

    B．降低温度，同时减压

    C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    D．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：锂离子电池的总反应为：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li＋SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是(　　)

    A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移

    B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

    C．理论上两种电池的比能量相同

    D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是(　　)

    A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源

    B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

    C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

    D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)

    A．该反应的正反应是吸热反应

    B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

    C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

    D．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

    B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

    C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生

    D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将100g溶质质量分数为16%的盐酸与100g溶质质量分数为16%的NaOH溶液混合后，滴入几滴紫色石蕊试液，则最终溶液颜色是（）

    A．

    蓝色

    B．

    紫色

    C．

    红色

    D．

    无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

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