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    已知氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式量为
     
    ．
    考点：相对分子质量及其计算
    专题：计算题
    分析：根据化学式中化合价代数和为零规律进行解答，氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，对应的含氧酸根分别为ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-，所以若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式为ClOn-，据此分析计算．
    解答： 解：根据化学式中化合价代数和为零规律进行解答，氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，对应的含氧酸根分别为ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-，所以若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式为ClOn-，氧的原子量为16，氯的原子量为35.5，所以该离子式量为35.5+16n，
    故答案为：35.5+16n；
    点评：本题考查化学式中化合价规律的应用，掌握化学式中化合价代数和为零是解答关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号实验内容实验原理气体发生装置
    ①制备氧气H2O2→O2
     
    ②制备氨气NH4Cl→NH3
     
    ③制备氯气HCl→Cl2
     
    （1）从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
     
    （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是
     
    ．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置（图1）中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．

    （3）某学习小组设计了如图2实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
    ①通入氯气后，A中的现象是
     
    ，整套实验装置存在的明显缺陷是
     
    ．
    ②C装置中发生反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氦、硫、碳、的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氦、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系


    （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为
     
    （写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是
     

    （2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的离子方程式为
     

    （3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．
    ①写出制取SO2的化学方程式
     

    ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为
     

    A 双氧水（H2O2）  B品红溶液  C 酸性高猛酸钾溶液
    （4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式
     

    （5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含有共价键的共价化合物（　　）
    A、P4
    B、Na2O
    C、NH4I
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（　　）
    A、电子数B、化学键数
    C、质子数D、原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA
    B、一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为0.01NA
    C、在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 NA
    D、1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列语句中隐含化学变化的是（　　）
    A、燃灶液化气化液灶燃
    B、上海自来水来自海上
    C、黄山落叶松叶落山黄
    D、香山红叶寺叶红山香

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.0mol CO2和1.0mol H2充入密闭容器中进行反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，某同学就“在其它条件不变时，只改变一种外界条件对化学反应的影响”进行分组实验，分别得到两组不同实验数据（如图所示）：

    请比较不同实验中各曲线所对应反应的平衡常数的大小（填“＞”、“=”或“＜”）：K①
     
    K②，K③
     
    K④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    A在相同温度下，向1mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Ca（OH）2＞Fe（OH）3
    B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HA＞HB
    CH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性
    D测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大非金属性：S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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