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    【题目】KAl(SO4)2可作为净水剂，它属于 （ ）

    A.盐B.碱C.酸D.有机物

    【答案】A

    【解析】

    由金属阳离子、铵根离子和酸根形成的化合物称为盐。

    KAl(SO4)2电离后生成K+、Al3+、SO42-，即由金属阳离子和酸根形成的化合物，属于盐；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是

    A．NH4H是共价化合物

    B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

    C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

    D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是

    A. 乙中C的转化率为75%

    B. 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆

    C. 在该条件下，反应 2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54

    D. 乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质比较错误的是

    A. 氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B. 酸性:HClO4＞H2SO4

    C. 碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 原子半径Cl＞F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

    B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

    D. 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列化学方程式并标出双线桥

    （1）氯化亚铁溶液中加入氯水：_________（2）过氧化钠与水的反应：_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是( )

    A. 该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3

    B. 分子中碳氢原子个数比为2∶1

    C. 有机物中必定含氧

    D. 无法判断有机物中是否含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：

    已知步骤①的主要反应为：

    （未配平）。有关物质的溶解度如图所示。

    回答下列问题：

    （1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。

    （2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。

    A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.浓盐酸 D.K2CO3粉末

    如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。

    （3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。

    （4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。

    A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

    B．右图抽滤装置中只有2处错误

    C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

    D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。

    （5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2C r2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．

    已知： ①

    ②

    有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

    （1） A 中所含官能团的名称是_________．

    （2） A→B 的反应类型是________反应． B→C 的反应方程式_____________．

    （3） G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1：2 反应，则 G+B→H 的化学方程式是__________．

    （4） D 的分子式为 C5H10O4，若一次取样检验 D 的含氧官能团，按顺序写出所用试剂________．

    （5）已知 E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是___________（填序号）．

    a．E 与 B 互为同系物 b． E 中含有的官能团是醚键

    c．F 在一定条件下也可转化为 E d． F 中也有两种不同化学环境的氢

    （6）J 的结构简式是________． J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物， 1mol X 分别与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比是 1：4 和 1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的 X 的一种结构简式__________．

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