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    18．在 KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量是（　　）
    A．21gB．18gC．15gD．12g

    分析 2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑的反应中，N元素的化合价由+5价降低为0，C元素的化合价由0升高为+4价，结合电子守恒计算．

    解答 解：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑的反应中，N元素的化合价由+5价降低为0，C元素的化合价由0升高为+4价由，
    由电子守恒可知，被1molKNO3氧化的C的质量是$\frac{1mol×（5-0）}{（4-0）}$×12g/mol=15g，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握元素的化合价变化及电子守恒计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．0.2L 1mol/L的氯化铝溶液与0.5L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量浓度之比为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
    C．空气、天然气、苛性钾、硫酸钡D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为（　　）
    A．$\frac{11}{15}$ molB．$\frac{2}{5}$molC．$\frac{3}{5}$molD．$\frac{1}{5}$ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，一悬挂的铜球浸没在稀硫酸溶液中，且铜球不与烧杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，铜球所受的拉力变化情况是（　　）
    A．变大B．变小C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（　　）
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．向该液体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会看到液体先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．羟基是一种重要的官能团．某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3种物质的溶液作为研究
    对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
    某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空．
    编号实验操作实验现象结论及解释
    1分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液会变红的是①③
    2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙有关反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
    3将CO2通入苯酚钠溶液中有关反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-
    结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是③①②（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某高中化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．
    探究I
    （l）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．

    该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是A（填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究II
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列二种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+（ 可分步写SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-=BaSO4↓），证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），理由是SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是c（填序号）．
    a．1mol/L 稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    ③尾气的合理处理方法是用NaOH溶液来吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2NA
    B．常温常压下，8gO2含有的电子数是4NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数为0.1NA
    D．1L1.0mol•L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA

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