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7.某金属A及其化合物之间有如下的转化关系

(1)写出A的化学式:AFe  B溶液的颜色是黄色
(2)检验D溶液中的阳离子用的方法是取少量溶液于试管中,先加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变为血红色,证明溶液中有Fe2+
(3)写出B→D的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)写出E→C化学方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

分析 红褐色C为Fe(OH)3,根据元素守恒可知金属A是Fe,Fe在氯气中燃烧生成B为FeCl3,Fe和HCl反应生成FeCl2和H2,FeCl3和Fe反应生成FeCl2,则D为FeCl2,B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe(OH)3,D和NaOH溶液反应生成的白色E为Fe(OH)2,Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3,再结合题目分析解答.

解答 解:(1)通过以上分析知,A是Fe、B为FeCl3,则B溶液的颜色是黄色,故答案为:Fe; 黄色;
(2)D为FeCl2,即将二价铁转化成三价铁来检验,则方法为:取少量溶液于试管中,先加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变为血红色,证明溶液中有Fe2+,故答案为:取少量溶液于试管中,先加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变为血红色,证明溶液中有Fe2+
(3)B→D的反应为FeCl3和Fe反应生成FeCl2,离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
E→C的反应为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

点评 本题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,还涉及离子方程式书写、离子检验等知识点,明确物质性质、基本理论是解本题关键,知道铁离子、亚铁离子的检验方法及实验现象,题目难度不大.

练习册系列答案
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下列有关仪器的使用正确的是( )

A. 手持试管给试管内的物质加热

B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码

D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

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对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是

A.各物质体积分数相等 B.c(NH3)保持不变

C.各物质浓度相等 D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

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在下列各组的比较中,前者比后者大的是

A.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

D.25℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2,二者在一定条件下均可分解.
(1)已知:
化学键断开1mol化学键所需的能量(kJ)
H-H436
O-H463
O=O498
①H2O的电子式是
②H2O(g)分解的热化学方程式是2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+482KJ/mol.
③11.2L(标准状况)的H2完全燃烧,生成气态水,放出120.5kJ的热量.
(2)某同学以H2O2分解为例,探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响.常温下,按照如表所示的方案完成实验.
实验编号反应物催化剂
a50mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
b50mL 5% H2O2溶液少量浓盐酸1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
c50mL 5% H2O2溶液少量浓NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
d50mL 5% H2O2溶液MnO2

①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示.由该图能够得出的实验结论是
其他条件不变时,在碱性环境下加快H2O2的分解速率,酸性环境下减缓H2O2的分解速率.
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示.解释反应速率变化的原因
随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,H2O2的分解速率逐渐减慢;计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1 (保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验
编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
 0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
13.04.01.02.06.4
23.03.02.02.05.2
33.02.03.02.04.0
请回答:
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成,用化学方程式表示该实验的实验原理:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O.
(2)根据表中的实验数据,可以得到的结论是其他条件相同时,增大KMnO4浓度,反应速率增大.
(3)利用实验3中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=1.5×10-2mol/(L•min).
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示.

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究.
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用).
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白.
实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
43.02.03.02.0 t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是与实验1比较,溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是(  )
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-
C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.以下元素均为短周期元素:
元素代号相关信息
M非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性
AA的单质与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液
BB的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
C在第三周期中,C的简单离子半径最小
DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E所有有机物中都含有E元素
(1)B在周期表中的位置第二周期第VIA族,C离子的结构示意图
(2)D的最低价含氧酸的电子式
(3)M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液),写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O.(产物中无有毒有害物质)
(4)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质.该反应的化学方程式:4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C.
(5)仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐,其中A的质量分数为43%,其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HClO+Cl-+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各项表述正确的是(  )
A.丙烯的键线式:B.CH2F2的电子式:
C.醛基官能团符号:-COHD.-OH与都表示羟基

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