Question

【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH4e= O2↑+2H2O，A正确；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，B正确；C、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，C错误；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl--2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，D正确；答案选C。