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    11．ClO2是一种高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向N原子，有关反应的化学方程式：NaClO2+NCl+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+NaOH（未配平）．
    ①该反应中方框内的物质是NaOH（填化学式）．
    ②该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2：1．

    分析 ①已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向N原子，则NCl3分子中N为-3价，Cl为+1价，根据得失电子守恒配平已知反应物和生成物的计量数，再根据原子守恒写出未知的生成物；
    ②反应物NaClO2中Cl元素的化合价升高，NCl3中Cl的化合价降低，根据方程式计算．

    解答 解：①已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向N原子，则NCl3分子中N为-3价，Cl为+1价，
    根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH；
    故答案为：NaOH；
    ②由方程式6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，反应物NaClO2中Cl元素的化合价升高被氧化，NCl3中Cl的化合价降低被还原，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为6：3=2：1；
    故答案为：2：1．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，结合反应的方程式计算，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在120℃时，在反应容积固定的容器内分别进行如下四个反应．若反应前后气体密度和气体总压强分别用d、p表示，则符合关系式d前=d后和p前＞p后的反应是（　　）
    A．2H2S+O2═2H2O+2SB．2H2S+3O2═2H2O+2SO2
    C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸．导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右．现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归．这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!
    请回答下列问题：

    （1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志D
    （2）火灾事故现场存放的NH4NO3的物质的量为1×107mol，所含的NH4+的数目为1×107NA
    （3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸．原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠．则金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）电石的化学式为CaC2，遇水产生乙炔（C2H2）和Ca（OH）2．则CaC2中C元素的化合价为-1，与水反应的化学方程式为CaC2十2H2O=Ca（OH）2十C2H2↑．如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为11.2 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2＞I2
    B．久置的氯水最终变为稀盐酸
    C．NaClO溶液的漂白原理与Na202相同，与SO2不同
    D．无色溶液C中加入AgN03溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由-CH3、-COOH、-OH、中的两种基团组成的化合物，与NaOH溶液恰好完全发生反应，反应后所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质可能是苯酚钠、碳酸钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知HNO2 在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物，还原产物与溶液PH的关系如表：
    pH范围＞7＜7
    产物 NO3-NO、N2O、N2中的一种
    下列有关说法错误的是（　　）
    A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-═NO3-+Cl-
    B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
    C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
    D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
     溶液中被沉淀的离子 Fe3+ Cu2+
     完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH≥3.7≥4.4
    据信息分析除去CuCl2中的FeCl3应选用什么试剂，原理是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学工业发展推动社会进步．请回答下列问题：
    （1）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是D
    A、硬水的软化            B、电解饱和食盐水制造NaOH
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    （3）关于合成氨工业的说法不正确的是D
    A．常用铁触媒提高反应速率             B．原料气中的氮气来源于空气
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    A、水蒸气   B  砷的化合物    C  硒的化合物   D 矿尘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2010年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国和日本的三名科学家因在有机合成领域“钯催化交叉偶联反应”方面的卓越贡献，共同获得了诺贝尔化学奖．该成果可以使人类合成复杂的有机分子，如钯的络合物Pd[P（t-Bu）3]2对苯环或杂环氯的偶联有很好的催化效果．
    （1）在合成非肽血管紧张素Ⅱ受体拮抗剂的过程中，其关键步骤为如下的偶联反应：

    该偶联反应类型是取代反应；试写出合成该拮抗剂的另一种有机物X的结构简式．
    （2）由Pd/Cu混合催化剂催化的末端炔烃与某些芳香卤化物之间的交叉偶联反应通常被称为Sonogashira反应．如：

    试写出含有苯环和叁键的同分异构体的结构简式：

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