Question

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0. 12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，当反应达平衡后，若压缩容器的体积，容器内气体压强增大，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，因此SiCl4的转化率减小，A错误；B．若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到平衡时吸收热量小于Q kJ，B错误；C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L－1，则反应消耗的H2的浓度是0.06mol/L，由于反应时间没有给出，因此不能计算反应速率的大小，C错误；D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl的物质的量是(0.025 Q kJ÷QkJ)×4mol=0.1mol，根据反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知0.1molHCl完全反应需要NaOH的物质的量是0.1mol，因此产生的气体全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应，D正确。答案选D。