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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐水是电解质
    B．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电
    C．CuSO4是电解质，CuSO4•5H2O不是电解质
    D．蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质

    分析 A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    B、液态HCl中无自由移动的离子；
    C、CuSO4•5H2O是化合物，溶于水后能导电；
    D、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物．

    解答 解：A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而食盐水为混合物，故不是电解质，故A错误；
    B、液态HCl中无自由移动的离子，不能导电，但其溶于水后能导电，故氯化氢为电解质，故B错误；
    C、CuSO4•5H2O是化合物，溶于水后能导电，符合电解质的概念，故是电解质，故C错误；
    D、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是共价化合物，在熔融状态下不导电，蔗糖、乙醇等多数有机化合物在水溶液中不导电，而非金属氧化物在水溶液中导电，但和其本身无关，故均为非电解质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子即可．

    练习册系列答案
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    20．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
    ①写出下列物质的化学式：B：Na2O2，CNa2CO3ENaOH．
    ②写出B和D反应生成C的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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    1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．碱     纯碱    Na2CO3B．单质    氯水      Cl2
    C．酸     硫酸     H2SO3D．酸性氧化物  干冰  CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度．
    下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO3）．
    已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全．
    （1）配平化学方程式1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，且颜色半分钟内不改变．
    （3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是$\frac{635}{W}$mg/kg．（以含w的代数式表示）
    （4）已知在酸性环境下：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同学认为在c操作前应先加适量NaOH中和多余硫酸至溶液中性，否则实验测得食盐中碘的含量会偏高（填“偏高”或“偏低”或“没有影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子：①BF3 ②CCl4 ③NH3 ④H2O ⑤HCl ⑥CH4．其中只含极性键的非极性分子有（　　）
    A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则
    ①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ②每一片药片中CaCO3的质量为0.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，正确的是（　　）
    A．置换反应一定是氧化还原反应
    B．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降
    C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应
    D．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强

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    19．已知A、B为单质，C为化合物．则下列说法正确的是（　　）
    A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$C溶液$\stackrel{惰性电极电解}{→}$A+B
    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
    ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
    ③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
     I．现用1.0×10-4 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的双氧水溶液．反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．填空回答问题：
    （1）该滴定实验所需仪器为下列中的ADE．
    A．酸式滴定管（50mL）  B．碱式滴定管（50mL）  C．量筒（10mL）  D．锥形瓶
    E．滴定管夹  F．胶头滴管  G．漏斗
    （2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a） mL比实际消耗KMnO4溶液的体积小（填“大”或“小”）．根据（b-a） mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（填“大”或“小”）．
     II．测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀． 将沉淀用稀硫酸处理得弱酸H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0mL 1.0×10-4 mol•L-1的KMnO4溶液．
    （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
    （3）计算：血液中含钙离子的浓度为2.5×10-3mol•L-1．

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