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    3．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：
    Ni（OH）2+M═NiOOH+MH   已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
    下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M还原
    C．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

    分析 镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；
    放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH--e-=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，
    A．正极发生还原反应；
    B．H2O中的H得电子，不是被M还原；
    C．电解时阴离子向阳极移动；
    D．因发生6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，不能用氨水做电解质溶液．

    解答 解：镍氢电池中主要为KOH作电解液 充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；
    放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，
    A．正极发生还原反应，电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；
    B．H2O中的H得电子，不是被M还原，故B错误；
    C．电解时阴离子向阳极移动，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-，所以OH-离子从阴极向阳极，故C错误；
    D．因发生6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，不能用氨水做电解质溶液，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠．反应方程式如下：
    Na2SO4+2C$\stackrel{高温}{→}$ Na2S+CO2↑
    完成下列填空：
    （1）上述反应的元素中，原子半径最大的元素的原子有4种能级不同的电子．
    （2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的实验是ac（填编号）
    a． 微波炉中加热少量干冰数分钟，干冰温度不变     b．二氧化碳能溶于水
    c．二氧化碳在电场中通过不偏向                    d．二氧化碳常温常压下为气态
    （3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na2SX）．在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr．若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则 x=3．
    （4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑．
    能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠．
    （5）已知：H2S Ki1=9.1×10-8    Ki2=1.1×10-12            HF  Ki=3.5×10-4
    H2SO3  Ki1=1.5×10-2    Ki2=1.0×10-7         HAc  Ki=1.75×10-5
    若用如图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是b
    a．硝酸          b．醋酸         c．氢氟酸         d．亚硫酸氢钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用电子式表示下列物质的形成过程：
    CaCl2   H2S：    Na2O2：．

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    11．加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是（　　）
    A．KNO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．FeSO4溶液

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    18．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
    C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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    回答下列问题：
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    （2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积
    C．降低温度     D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（带数据的表达式），
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    N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
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    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
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    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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    12．一位收藏爱好者收藏了很多金币、银币、铜币等金属货币．其中有些货币表面是黑色，且混有少量的绿色锈状物，
    （1）写出黑色物质形成的化学方程式2Cu+O2═2CuO，
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是（　　）
    A．一个该气体分子的质量为M/NA
    B．一个该气体分子的体积为Vm/NA
    C．气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小
    D．上述说法均不正确

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