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    18．下列关于氢氧燃料电池（如图所示）的说法不正确的是（　　）
    A．通入燃料的一极为负极
    B．K+、H+向电池的正极移动
    C．正、负极材料活泼性不同导致电子发生定向移动
    D．借助特殊装置和介质，H2与O2不接触也可发生反应

    分析 氢氧燃料电池工作时，通入燃料氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答．

    解答 解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极上被氧化，所以通入燃料的一极为负极，故A正确；
    B、原电池工作时，阳离子移向正极，所以K+、H+向电池的正极移动，故B正确；
    C、氢氧燃料电池中，H2在负极上被氧化失电子，O2在正极上被还原得电子，所以导致燃料电池电子发生定向移动不是正、负极材料活泼性不同，故C错误；
    D、氢氧燃料电池中，H2与O2不接触也可发生反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断及电子流动的原因．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    B．当钢铁表面水膜呈弱酸性或中性时，主要发生吸氧腐蚀正极反应为：O2-4e-+2H2O=4OH-
    C．在钢铁设施上连接比铁活泼的金属可防止钢铁腐蚀
    D．巨型的铁制桥梁一般采用涂油漆的方法来防生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
    B．若D为NaOH，则A、B、C均可与X反应生成D
    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D．若D为H2SO4，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
    B．每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol
    C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物说法正确的是（　　）
    A．煤气的主要成分是甲烷
    B．若0.2mol某烃在O2中充分燃烧时，生成水和CO2各1.2mol，则该烃为苯
    C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不同
    D．煤的干馏属于化学变化，而煤的液化和气化属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    D．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是吸热反应
    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+，Mg2+，SO42-
    B．pH=1的硝酸溶液中：Fe3+，Na+，Cl-
    C．pH=1的盐酸溶液中：AlO2-，Na+，SO42-
    D．某无色溶液中：Al3+，K+，OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
    A．升高温度                        B．充入He气
    C．再充入1molCO和3molH2           D．使用催化剂
    （4）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．
    （5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．

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