在一定条件下的密闭容器中.可逆反应A2C.在下列四种状态中处于平衡状态的是( ) 速率 A B C D v正/mol·-1 vA＝1 vB＝2 vA＝1 vC＝1 v逆/mol·-1 vB＝1 vC＝2 vC＝2 vC＝2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)

速率	A	B	C	D
v_正/mol·(L·s)^－1	v_A＝1	v_B＝2	v_A＝1	v_C＝1
v_逆/mol·(L·s)^－1	v_B＝1	v_C＝2	v_C＝2	v_C＝2

　解析　当2v_正(A)＝v_逆(C)时，即正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。

答案　C

练习册系列答案

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X、Y、Z、M代表四种元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²^＋和Z²^＋共存的溶液时，Y先析出；又知M²^＋的氧化性强于Y²^＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

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燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是

x极：O₂(气)＋2H₂O(液)＋4e^－===4OH^－

y极：H₂(气)＋2OH^－－2e^－===2H₂O(液)

回答下列问题：

(1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)

(2)y是________极，发生________反应。

总反应方程式为______________________________________。

(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

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汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O

根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

A．PbO₂是电池的负极

B．Pb是负极

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

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燃料电池是利用燃料(如CO、H₂、CH₄等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH₄)燃料电池的填空：

(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________________。

(2)已知燃料电池的总反应式为CH₄＋2O₂＋2KOH===K₂CO₃＋3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄＋10OH^－－8e^－===CO＋7H₂O，这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________________________。

(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态是(　　)

正反应速率　　　　　　　逆反应速率

A．v_A＝2 mol·L^－1·min^－1　v_B＝2 mol·L^－1·min^－1

B．v_A＝2 mol·L^－1·min^－1　v_C＝2 mol·L^－1·min^－1

C．v_A＝1 mol·L^－1·min^－1　v_B＝2 mol·L^－1·min^－1

D．v_A＝1 mol·L^－1·min^－1　v_C＝1.5 mol·L^－1·min^－1

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