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室温下,下列各组离子能大量共存的是

A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-

B.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+

C.Kw/c(H+)=10-13溶液中:Fe3+、NH4+ 、Mg2+、SO42-

D.通人大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.E2可表示形成新的化学键所释放的能量

C.该反应的反应热ΔH=E1-E2

D.加入催化剂可同等程度的降低E1、E2

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3

C.3∶2∶1 D.3∶4∶3

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科目:高中化学 来源:2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A(解析版) 题型:选择题

下列制备和收集气体的实验装置合理的是

A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3

B.装置②:用铜和稀硝酸制NO

C.装置③:用锌粒和稀硫酸制H2

D.装置④:用双氧水和二氧化锰制O2

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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三上学期二调化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN

的FeS04溶液,溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202

C.将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H20

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省合肥市高三上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

从海水中制得的氯化钠除食用外,还可用作工业原料,生成多种含钠或氯的化工产品,利用+NH4Cl的反应原理可制备纯碱,下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。

饱和食盐水溶液

则相关的说法错误的是

A.通入的气体:A是CO2,B是NH3

B.NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小

C.步骤(3)的操作为过滤,滤液可作化学肥料

D.步骤(4)中,将晶体加热分解可以得到纯碱

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科目:高中化学 来源:2016届河南省高三第四次大考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题:

(1)上图三个反应中,属于氧化还原反应的有 个。

(2)若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有

A.还原性:H2R>H2O B.酸性:H2R>H2O

C.稳定性:H2R<H2O D.沸点:H2R<H2O

(3)若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)。

①化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。

反应III的化学方程式为______________________。

②化合物B可与O2组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液),其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。

③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为△H1和△H2,则反应Ⅰ的热化学方程式为______________(注:反应条件相同、所有物质均为气体)。

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科目:高中化学 来源:2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验的现象描述正确的是

A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,瓶口出现大量白雾

B.磷在氯气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生大量白色烟雾

C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液

D.用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰

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科目:高中化学 来源:2016届广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(8分)氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。

I.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号

反应物

加入物质

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

9 mL 5% H2O2溶液

1 mL 水

9 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液

9 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液

(1)实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。

(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是___________。

II.资料显示,某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果,实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

限选试剂:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水

(3)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。实验时可以通过测量_________来比较。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

(4)参照下表格式,拟定实验表格,完整体现上述实验的方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。

物理量

实验序号

V[30% H2O2]/mL

……

1

a

……

2

a

……

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