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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子
    B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L
    C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA
    D．常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol•L-1

    分析 A、在硫酸亚铁溶液中，除了硫酸亚铁外，水也含氧原子；
    B、消耗MnO2 8.7g即0.1mol时，原电池能提供0.2mol电子，根据电子数守恒来分析制得的氯气的物质的量和体积；
    C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量均为100g/mol，且两者中均含50个质子；
    D、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、在硫酸亚铁溶液中，除了硫酸亚铁外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故A错误；
    B、消耗MnO2 8.7g即0.1mol时，原电池能提供0.1mol电子，根据电子数守恒可知，在电解饱和食盐水时，阳极上失去0.1mol电子，生成0.05mol氯气，在标况下体积为1.12L，故B错误；
    C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量均为100g/mol，故1.2g混合物的物质的量为0.012mol，且两者中均含50个质子，故0.012mol混合物中含0.6NA个质子，故C正确；
    D、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的浓度小于0.5mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
    I．制备
    称取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3．10H20，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
    （1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是有气体生成．
    ②检验生成物已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO42-，否则含有SO42-
    Ⅱ．组成测定
    有同学查阅资料发现用Cu（OH）2．CuC03表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）2．nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值．
    （2）①仪器b的名称是碱式滴定管．
     ②检查装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不 漏气，否则装置漏气．
    ③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    实验序号样品质量/gCO2体积/mL（已折算成标准状况下）
    10.54244.82
    20.54244.80
    30.54244.78
    III．铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
    （1）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物H2SO4 HCl（填写化学式）．
    （2）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO，每转移0.6mol电子，有0.1mol硫被氧化．
    （3）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因从传统中草药里找到了战胜疟疾的新药物--青蒿素（结构简式如图所示），而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国人．下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　） 
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．该有机物属于烃
    C．分子中含有醚键、酯基、甲基三种官能团
    D．能发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
    02.002.000
    20.80
    41.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
    B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
    C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）＜0.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
    （1）W基态原子的价电子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子．则该分子中σ键和π键的个数比3：1；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是CuCl，该晶体中W的配位数为4．它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论或解释
    A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3
    B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2+
    C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    D向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
    B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
    D．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，所采取的操作方法、对应现象和结论均正确的是（　　）
    选项目的操作现象和结论
    A实验室制较纯净乙烯将浓硫酸、乙醇混合液加热至170℃，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，说明除去了SO2，得到纯净乙烯气体
    B检验淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入银氨溶液，加热没有出现银镜，说明淀粉还没有水解
    C验证甲烷与氯气发生取代反应将过量的氯气与甲烷混合，光照一段时间后滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，证明发生取代反应
    D比较碳酸与醋酸的酸性强弱用pH计测定0.1mol•L-1的碳酸氢钠和醋酸钠的pH值碳酸氢钠溶液的pH大，证明碳酸的酸性比醋酸弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关钠的化合物的说法正确的是（　　）
    A．Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物
    B．向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
    C．固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化
    D．NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行

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