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    在H2SO4、Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，溶液中存在的阳离子有（　　）
    A、只有Fe2+
    B、有Fe2+和Fe3+
    C、有Cu2+和Fe2+
    D、有H+和Fe3+
    考点：氧化还原反应,离子反应发生的条件,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：离子反应专题
    分析：氧化性为Fe3+＞Cu2+＞H+，则投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，三种离子均完全反应，以此来解答．
    解答： 解：氧化性为Fe3+＞Cu2+＞H+，则投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，三种离子均完全反应，且反应均生成Fe2+，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化性的强弱及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
    ①若金属钠等活泼金属着火时，应该用
     
    来灭火．
    ②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是
     
    ．
    ③使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化学方程式是
     
    ．
    ④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是
     
    ．
    ⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：
     
    ．
    ⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是
     
    、
     
    ．
    ⑦明矾（KAl（SO4）2?12H2O）是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题
    （1）画出丙烯的键线式
     
    ．
    （2）写出乙醇和浓硫酸170℃发生脱水反应的化学方程式
     
    ；该反应类型是
     
    反应
    （3）有机物A：在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应的方程
     
    ．
    （4）某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为
     
    ．
    （5）的一氯取代物有
     
    种，的二氯取代物有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列物质中能与SiO2发生反应的是（　　）
    A、硫酸B、氢氟酸C、水D、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C、通常状况下，60 g SiO2晶体中含有SiO2分子数为1 NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    B、1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
    C、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
    D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语错误的是（　　）
    A、Na+的结构示意图：
    B、水分子的电子式：
    C、二氧化碳的结构式：O=C=O
    D、硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    滴定次数待测盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次20.000.4020.50
    第二次20.004.1024.00
    第三次20.001.0024.00
    ①如图为该生在某次量取盐酸时滴定管中液面，其读数为
     
    mL．
    ②滴定达到终点的现象是
     
    ．此时锥形瓶内溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
     mol/L（保留小数点后二位数）．
    ④在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A、滴定终点读数时俯视         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中
    ①铜、②稀硫酸、③氯化氢、④烧融氯化钠、⑤氢氧化铝、⑥二氧化碳、⑦氯化钾、⑧氯气、⑨胆矾晶体
    （1）能导电的是
     
    ；
    （2）属于强电解质的是
     
    ；
    （3）属于若电电解质的是
     
    ；
    （4）属于非电解质的是
     
    ．

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