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    10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
    （1）写出E的基态原子的电子排布式1s22s22p63s2．
    （2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于非极性（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为2mol．
    （3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为（配位键用→标出）．
    （4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子．
    （5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH3）3，分子中F原子的杂化方式为sp2，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
    （6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为Cu3N，若晶体密度为a g•cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．

    分析 在前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F、G中，A的原子核外电子只有一种运动状态，故A为H；
    周期元素B、C的价电子层中未成对电子数都是2，则B、C核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，为C、O，B、C、D同周期且原子序数依次增大但不是稀有气体，故D为F；
    E核外的s、p能级的电子总数相等，故E为Mg；
    F原子序数大于E，F与E同周期且第一电离能比E小，F为Al；
    G的+1价离子（G+）的各层电子全充满，元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故G为Cu，
    （1）E为Mg元素，其原子核外有12个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
    （2）电荷中心重合的分子为非极性分子，不重合的分子为极性分子，CO的结构式为C≡O，每个1CO分子含有2个π键；
    （3）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；
    （4）HF分子间能形成氢键；
    （5）由元素H、C、Al组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH3）3，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化类型，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，说明生成氢氧化铝沉淀和甲烷；
    （6）利用均摊分计算Cu、N原子个数，从而确定化学式；
    设G原子与氮原子最近的距离为bcm，则晶胞棱长=2bcm，则晶胞体积=（2bcm）3，故晶体的密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}}{V}$，从而计算b．

    解答 解：在前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F、G中，A的原子核外电子只有一种运动状态，故A为H；
    周期元素B、C的价电子层中未成对电子数都是2，则B、C核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，为C、O，B、C、D同周期且原子序数依次增大但不是稀有气体，故D为F；
    E核外的s、p能级的电子总数相等，故E为Mg；
    F原子序数大于E，F与E同周期且第一电离能比E小，F为Al；
    G的+1价离子（G+）的各层电子全充满，元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故G为Cu，
    （1）E为Mg元素，其原子核外有12个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s2，
    故答案为：1s22s22p63s2；
    （2）B（C）与C（O）可形成化合物BC（CO）和BC2（CO2），CO2结构式为O=C=O，电荷中心重合，为非极性分子，CO的结构式为C≡O，含有2molπ键，
    故答案为：非极性；2；
    （3）Cu（H2O）42+，水与铜离子形成4个配位键，结构为，
    故答案为：；
    （4）测定A、D形成的化合物HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子，
    故答案为：HF分子之间存在氢键，形成缔合分子；
    （5）由元素H、C、Al组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH3）3，根据价层电子对互斥理论计算电子对数为3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，杂化类型为sp2，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑，
    故答案为：Al（CH3）3；sp2；Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑；
    （6）晶胞中Cu原子数目=12×$\frac{1}{4}$=3、N原子数目=8×$\frac{1}{8}$=1，故化学式为：Cu3N；
    设G原子与氮原子最近的距离为bcm，则晶胞棱长=2bcm，则晶胞体积=（2bcm）3，故晶体的密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}}{V}$=$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{（2b）^{3}}$g•cm-3=ag•cm-3，则b=$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$cm=$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm，
    故答案为：Cu3N；$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、氢键、配位键等，明确物质结构、原子结构及基本原理是解本题关键，难点是晶胞计算，注意配位键表示方法及CO结构，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室用图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
    （1）分液漏斗中装的试剂是苯、溴．
    （2）B中氢氧化钠的作用：吸收溴单质，与溴苯分层．
    （3）应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：取代反应．（填有机反应类型）
    （4）C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸气．
    （5）纯溴苯为无色液体，它比水重（轻或重）．
    （6）请你分析D中导管的下口可否浸没于液面中？为什么？不能，导管口在液面下可发生倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知酸与醇反应可制得酯．谬化学小组以苯甲酸（）原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
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    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水性；
    （2）甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置  （夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙（填“甲”或“乙”或“丙”）装置．

    Ⅱ．粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图2中方括号内填入操作方法的名称．操作I分液操作Ⅱ蒸馏
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    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于反应能量变化的说法中正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应
    C．使用催化剂的反应是吸热反应D．氧化还原反应不一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）可使紫色石蕊试液变红色，说明乙酸具有酸性．
    （2）能发生酯化反应．实验室用图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3COOH）和乙醇（填写名称）．请写出该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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