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    下列说法中正确的是
    　A．1molH2O中约含有6.02×1023个H　　 　B．1molCH4的体积约为22.4L
    　C．CO2的摩尔质量为44g　 　 D．1molNaOH质量是40g


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2    　　　2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－

    则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（  ）。

    A．Cl-＞Fe2+＞I- 　                       B． Fe2+＞I-＞Cl-   

    C．I-＞Fe2+＞Cl-                          D．Fe2+＞Cl-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。

    计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

    (1)已知25 ℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，则上述反应在25 ℃时的焓变ΔH3＝________。

    (2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。

    (3)根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积  10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6×10－5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。

    (4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是________。

    a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

    b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

    c．当催化剂用量低于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

    d．当催化剂用量高于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

    2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是  （    ）

    A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋

    B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－

    C．原电池是将电能转变为化学能的装置

    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                  。

    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：       

    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的

    热化学方程式：                                       。

       （2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

                CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                                   。

       

    ②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝             kJ·mol－1。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能kJ·mol－1

    436

    391

    945

        ③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝       kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是
    　A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液　　　 　　B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
    　C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液　　　 　　 D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是
    　A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
    　B．10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度相同
    　C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等　
    　D．1molCH4的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室要制取Cl22.24L (标况下)。（1）写出相应的化学方程式。（2）求出所需的MnO2质量和被氧化HCl在标况下的体积.(不考虑HCl的消耗)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）

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