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    【题目】为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

    （1）C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。

    a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4

    （2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。

    【答案】c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

    【解析】

    实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，根据氧化还原反应的规律，S元素化合价应降低，因此一定生成SO2；FeSO4分解后，铁元素化合价升高1，而S元素化合价降低2，根据化合价升降守恒，化合价降低的S元素只能为总量的一半，因此一定还生成SO3；结合物质的性质分析解答。

    (1)实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，根据氧化还原反应的规律，S元素化合价应降低，因此一定生成SO2；FeSO4分解后，铁元素化合价升高1，而S元素化合价降低2，根据化合价升降守恒，化合价降低的S元素只能为总量的一半，因此一定还生成SO3；检验二氧化硫可以选用品红溶液，检验三氧化硫，可以选用氯化钡溶液，因为三氧化硫与水反应生成硫酸，在水中溶解度大于二氧化硫，因此需要首先检验三氧化硫，再检验二氧化硫，因此C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，故答案为：c；溶液褪色；

    (2)硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反应的方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是

    A.若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态

    B.若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变

    C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

    D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

    A. 点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

    B. 点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

    C. 点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]为原料制取六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)，具体的工艺流程如图：

    已知：①滤液2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx·mH2O]，当x=1，m=0时，碱式氯化镁为Mg(OH)Cl。

    ②相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

    请回答下列问题：

    （1）实验室煅烧样品的实验仪器为__。

    （2）滤渣2的主要成分是__。

    （3）通过调节滤液2的pH来获取Mg(OH)2沉淀，则溶液pH的范围为___。

    （4）向溶液A中先加入___(填化学式)酸化，然后___、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到MgCl2·6H2O，取少量低温干燥得到的MgCl2·6H2O晶体溶于水后发现溶液呈碱性，则含有的杂质是__从操作上分析引入杂质的原因是__。

    （5）热重分析法是程序控制温度下测最物质的质量与温度关系的一种实验技术。MgCl2·6H2O的热重曲线如图。已知：MgCl2·6H2O在空气中受热脱水时，不产生无水氯化镁。

    ①试确定200℃时固态物质的化学式：___。

    ②温度升至554℃时分解得到的主要产物为白色固体和一种酸性气体，写出该反应的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。

    （1）基态镍原子的未成对电子数为__，钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为___。

    （2）CH3NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。CH3NC(结构简式为CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是___。

    （3）用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___。

    （4）如图，在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。

    （5）(CH3NC)4Ni可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为___，该晶体的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

    (1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

    实际应称Na2CO3质量/g

    应选用容量瓶的规格/mL

    ____________

    ____________

    (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____________。

    A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

    C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处

    (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________；若定容时俯视刻度线__________。

    (4)若实验过程中出现如下情况如何处理？

    加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 (　　)

    A

    B

    C

    D

    X

    FeCl2溶液

    FeCl3溶液

    Fe

    Na2SO4溶液

    Y

    FeCl3

    CuCl2

    Al

    Na2CO3

    Z

    Cu

    Fe

    NaOH溶液

    BaCl2溶液

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A．铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，会引入新杂质，故A错误；B．二者均与Fe反应，不符合除杂的原则，不能除杂，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加NaOH溶解后过滤可除杂，故C正确；D．二者均与BaCl2溶液反应，应加适量硫酸除杂，故D错误；故选C。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    （1）A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_____________。

    （2）D的作用是____________________________________________________________。

    （3）E中的现象是__________________________________________________________。

    （4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是(　　)

    A. ①单质、③化合物

    B. ②碱、⑤氧化物

    C. ④碱、⑤含氧化合物

    D. ④含氧化合物、③氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:

    假设一：溶液中的NO3-

    假设二：溶液中溶解的O2

    （1）验证假设一

    该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    ____

    假设一成立

    实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    ____

    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

    实验1中溶液pH变小的原因是____；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

    （3）验证假设二

    请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

    实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）____

    （4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________

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