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    【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是

    编号

    实验目的

    实验过程

    A

    配制0.100mol·L－1氨水

    用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至500 mL容量瓶中定容

    B

    探究SO2的还原性

    向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2，观察是否有沉淀生成

    C

    制取并纯化溴苯

    向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏

    D

    比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积

    向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断加入Na2S溶液，观察沉淀颜色

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】

    溶液稀释时，溶质的物质的量不变；H2S与SO2反应，SO2表现氧化性；提纯净化溴苯的步骤如下：水洗、碱洗、水洗、蒸馏、干燥；两种沉淀颜色相同，无法在同一溶液中进行比较。

    A. 溶液稀释时，溶质的物质的量不变，10mL5mol/L=c500mL，c=0.1mol/L，A正确；B. H2S与SO2反应，SO2表现氧化性，B错误；C.提纯净化溴苯的步骤如下：水洗、碱洗、水洗、蒸馏、干燥，C错误；D. 两种沉淀颜色相同，无法在同一溶液中进行比较，D错误；答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚（CH3OCH3）。

    己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

    （1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

    ①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________；若想减少副反应，大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是__________。

    ②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填标号）。

    a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的变小

    ③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图（a)所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之间的大小关系为___________。

    （2）在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。

    ①该反应的热化学方程式是_______________________________。

    ②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图（b）所示，请解释290℃后升高温度，CH3OCH3产率逐渐走低的原因可能是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D





    升高温度，
    平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：
    v(NO2)=0.2molL-1

    t1时仅加入催化剂，
    平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学无处不在，下列说法错误的是( )

    A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NO

    B. 根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质

    C. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性

    D. 二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb，下列有关说法正确的是( )

    A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

    B. 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移

    C. 每转0.2mol电子，论上消耗42.5gLiCl

    D. 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2=______________。

    （2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)

    （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

    D.甲醇的百分含量不再变化

    （4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。

    A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

    B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

    C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    （5）若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=______；若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有_________________。

    （6）下图是电解Na2CO3溶液的装置图。

    阴极的电极反应式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

    （1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。

    （2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。

    （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

    （4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。

    （5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

    合成路线图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题：

    I．NaHSO3溶液的制备

    (1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

    II．保险粉的制备

    打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

    (2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

    (3)通入氮气的作用是______________________。

    (4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

    (5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

    Ⅲ．保险粉的纯度测定

    (6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。

    已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；

    Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；

    Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14

    回答下列问题：

    （1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式)；

    （2）过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为______；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

    （3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

    WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1

    写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_______；

    （4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)；

    （5）过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是__________；

    （6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO42-在阴极上放电的电极反应式：___________。

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