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14.已知常温下NaHSO3 溶液的pH小于7,下列关于0.10mol•L-1 的NaHSO3 溶液的说法正确的是(  )
A.c(Na+ )=c(HSO3-B.c(H2SO3)>c(SO32-
C.c(Na+ )=c(SO32-)+c(HSO3-D.c(Na+ )+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-

分析 A、NaHSO3 溶液中的亚硫酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡;
B、NaHSO3 溶液的pH小于7,说明阴离子的电离程度大于水解程度;
C、根据溶液中的物料守恒知识来回答;
D、根据溶液中存在的电荷守恒来回答.

解答 解:A、NaHSO3 溶液中的亚硫酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡,所以c(Na+ )>c(HSO3-),故A错误;
B、NaHSO3 溶液的pH小于7,说明阴离子的电离程度大于水解程度,所以c(H2SO3)<c(SO32-),故B错误;
C、溶液中的物料守恒:c(Na+ )=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),故C错误;
D、溶液存在的电荷守恒c(Na+ )+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),故D正确.
故选D.

点评 本题考查学生盐的水解以及离子浓度之间的关系,注意溶液中离子浓度三大守恒的应用是重点和难点,难度不大.

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4.下列叙述正确的是(  )
A.1mol H2SO4 的质量为98g•mol-1
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.含有36.5g 溶质HCl的水溶液中含有NA个HCl分子
D.6.02×1023个SO2分子的质量约为64g

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5.实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液.
(1)需称量2.0g的烧碱固体,它应该盛放在小烧杯中进行称量.
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)C、H.
A.烧杯  B.量筒       C.1000mL容量瓶   D.托盘天平
E.药匙  F.500mL容量瓶  G.胶头滴管      H.漏斗
(3)除上述可使用的仪器,还缺少的仪器是玻璃棒,
(4)叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流,加蒸馏水至离刻度1~2 cm处,改用胶头滴管逐滴滴加,使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切.
(5)要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL,下列操作正确的是①④.
①称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解.
②称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL.
③称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度线,塞好瓶塞,反复摇匀.
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中.
(6)下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没有干燥    D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线.

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2.在下列反应中能置换出铜的是(  )
①Na+CuSO4(溶液)②CuO+CO(加热)③CuO+H2(加热)④Fe+CuSO4(溶液)
A.①②③④B.②③C.③④D.①④

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9.0.001mol/L的盐酸中滴入甲基橙,溶液显(  )
A.红色B.橙色C.黄色D.无法判断

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19.黑火药是中国的四大发明之一,发生爆炸的原理如下:
S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2
(1)用双线桥法分析以上反应并注明电子得失.
(2)该反应中氧化剂是CO2;还原产物是K2S和N2
(3)若有32g硫参加反应,则被氧化的碳单质物质的量是3mol.

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