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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.加热杀死流感H7N9病毒是因为蛋白质受热发生盐析

    B.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

    C.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

    D.乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平

    【答案】D

    【解析】

    A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为蛋白质受热发生变性，而不是盐析，A错误；

    B. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精可以使蛋白质脱水，而不是酒精的氧化性，B错误；

    C. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热使蛋白质变性，所以疫苗需冷藏保存，C错误；

    D. 通常用来衡量一个国家石油化工的水平的标志就是乙烯的产量，D正确；

    故答案为：D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)

    A. 苏打——Na2CO3B. 冰晶石——CaF2

    C. 石膏——MgSO4D. 水玻璃——SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。

    （1）酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：

    H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

    2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2

    H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

    则△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。

    （2）H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式为____________________。

    （3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，

    ①阳极的电极反应式为_________________________。

    ②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_________________可将溶液恢复至初始状态。

    （4）掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。

    按=1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

    ①a_____(填“>”或“<”)0；压强p1、p2、p3由小到大的顺序是___________________。

    ②T1℃时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0～5min内，v(H2)=____mol·L-1·min-1，M点对应条件下反应的平衡常数

    为________________。

    （5）将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

    ①下列做法会加剧温室效应的是__________（填字母）。

    a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电

    ②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________（填字母）。

    a.使用可降解塑料 b.露天焚烧废旧塑料 c.直接填埋废旧塑料

    ③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____（填字母）。

    （2）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。

    某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。

    ①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。

    ②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________。

    ③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：____________________。

    （3）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

    ①石墨烯（见下图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。

    ②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。

    ③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为________________；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下:

    试回答下列问题:

    （1）实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_______(填相关物质的化学式)。

    （2）检验步骤III已经进行完全的操作是_______________________。

    （3）步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为___________。

    （4）步骤VI中发生反应的化学反应方程式为____________________。

    （5）步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH≤_____(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。

    （6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分离的方法正确的是（　　）
    A.从碘水中提取碘：用酒精萃取
    B.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
    C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
    D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    原溶液中有NH4+

    B

    向②中滴入NaHCO3溶液

    有白色沉淀生成

    原溶液中有AlO2-

    C

    向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    D

    向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置

    下层溶液呈橙色

    原溶液中有I-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是

    组合

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    氨水

    食盐水

    硫酸

    醋酸

    干冰

    B

    氧化铁

    家用食醋

    硫酸钡

    碳酸

    蔗糖

    C

    胆矾

    碘酒

    苛性钠

    碳酸

    碳酸钙

    D

    盐酸

    氯化钾溶液

    氯化钠

    氢氧化铜

    氢气

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下表所示，据此回答相关问题：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(x)/mol·L-1

    0.2

    C

    0.6

    0.6

    1.2

    C1

    C1

    c(Y)/mol·L-1

    0.6

    c

    0.4

    0.4

    0.4

    C2

    C2

    ①前10 min内用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)＝__________，t℃时，该反应的化学平衡常数K=__________。

    ②20min时，若只改变了某一个条件，该条件可能是__________。

    ③t℃时,若开始时向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，则v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）

    （2）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：

    ①ABCD四点对应状态下，达到平衡状态的有__________。

    ②△H2_______0（填“＞”“＜”或“=”）

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