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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

负极:Pb+-2e-====PbSO4

正极:PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O

今若制得Cl20.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol                                B.0.050 mol

C.0.10 mol                                  D.0.20 mol

解析:欲求H2SO4的量,需找出铅蓄电池的总反应,将电极反应式合并得Pb+PbO2+2H2SO4

====2PbSO4+2H2O

    而制Cl2时,每生成1 mol Cl2,电子转移2 mol,现转移电子0.05 mol×2=0.10 mol,由铅蓄电池反应可知每转移0.10 mol电子,将耗H2SO40.10 mol。

答案:C

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氧气。已知铅蓄电

H2SO4的物质的量至少是  

A.0.025mol

B.0.050 mol

C.0.10 mol

D.0.20 mol

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