Question

12．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可转换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同原子层结构的离子．试回答：
（1）A是Na，B是Al，C是Cl．（填元素符号）
（2）写出B的最高价氧化物对应的水化物分别跟C的氢化物的水溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）A单质的还原性比B单质的还原性强．（填“强”或“弱”）

Answer 1

分析 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则三元素位于同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，由电子守恒可知，1mol×x=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na；而B的核电荷数比A大2，则B为Al；C原子的电子总数比B原子电子总数多4，故C为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则三元素位于同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，由电子守恒可知，1mol×x=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na；而B的核电荷数比A大2，则B为Al；C原子的电子总数比B原子电子总数多4，故C为Cl．
（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；
（2）B最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，C的气态氢化物为HCl，氢氧化铝与盐酸反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）金属性Na＞Al，故单质还原性Na＞Al，故答案为：强．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是利用电子守恒来计算A的化合价进而推断A元素，需要学生熟悉元素及其单质、化合物的性质．