[题目]密闭容器中充有氢气.氧气和氯气.点燃后刚好全部完全反应.再冷却得到质量分数为33.6%的盐酸.则原容器中三种气体的体积比为( )A. 3:1:1 B. 4:1:2 C. 8:4:1 D. 9:4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到质量分数为33.6%的盐酸，则原容器中三种气体的体积比为（）

A. 3:1:1 B. 4:1:2 C. 8:4:1 D. 9:4:1

【答案】D

【解析】密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，发生反应H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O，恰好完全反应，得到质量分数为33.6%的盐酸,设生成HCl的物质的量为x1，生成H2O的物质的量为x2，则：×100%=33.6%，解得≈，令x1=1mol，x2=4mol，根据方程式可知n（H2）=1/2n（HCl）+n（H2O）=0.5mol+4mol=4.5mol，n（O2）=n（H2O）=2mol，n（Cl2）=n（HCl）=0.5mol，所以n（H2）：n（O2）：n（Cl2）=4.5mol：2mol：0.5mol=9：4：1，在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，所以V（H2）：V（O2）：V（Cl2）=9：4：1，故选D。

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【题目】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中(　　)

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂

C. CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

（1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是__________________________________________________________________________。

（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________________________________________（字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?

a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_____________________；

b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________；

c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒___________________________________；

d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线____________。

（4）下列叙述正确的是__________________(填字母)。

A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示

C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_________________________________________________________________________________________。

（6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号）。

①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm－3)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________________，装置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________________。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为;取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_________溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净;从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。