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    【题目】下列变化属于放热反应的是

    A. 浓硫酸稀释 B. 石灰石受热分解

    C. 碳粉不完全燃烧 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

    【答案】C

    【解析】

    A.浓硫酸稀释是放出热量，是物理过程，故A错误；

    B.石灰石受热分解是吸热反应，故B错误；

    C. 碳粉不完全燃烧要放出热量，故C正确；

    D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌是吸热反应，故D错误。

    故选C。

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    【题目】水玻璃的主要成分是

    A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 硅酸钠 D. 氢氧化钠

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    【题目】有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，某同学做实验得出：

    ①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。

    回答下列问题：

    (1)写出各物质的名称：

    A是________，B是________，C是________。

    (2)写出有关化学反应方程式：

    ①蔗糖水解：__________________________________________。

    ②淀粉水解：__________________________________________。

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    【题目】下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
    B.浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
    C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为 2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：

    （1）Z的原子结构示意图为___________________________；

    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有____________(填序号)。

    A.离子键 B.极性共价键 C.非极性键 D.氢键

    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为： ______________________________________________。

    （4）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：___________________________________________。

    （5）由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：_____________________，

    原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将__________（填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃A 与 H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原枓合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。

    Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

    (1)A的电子式为____________________，E的结构简式____________________________________。

    (2)G的分子式为______________，反应⑤的反应类型为________________。

    (3)写出下列化学方程式：

    ②__________________________________________________________________；

    ⑥_______________________________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。

    （1）BaCl2(HCl)试剂 ；离子方程式为 ；

    （2）CO(CO2)试剂 ；离子方程式为 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

    实验序号

    起始浓度／（mol·L－1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c（KOH）

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    请回答：

    （1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。

    （2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。

    a．溶液中只存在着两个平衡

    b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

    c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

    Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。

    （4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。

    （5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。

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    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入少量W，逆反应速率增大

    B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡逆向移动

    D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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