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    下图是两种气体发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是
    [     ]
    A．该反应涉及的反应物和生成物共含有两种元素
    B．该反应属于基本反应中的复分解反应
    C．该反应各物的化学计量数都是1
    D．该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县一模）已知：

    A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见下图）

    A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体． （1）A的分子式是
    C3H4O4
    C3H4O4
    ，阿魏酸的结构简式为
    ．
    （2）B可能发生的反应是
    acd
    acd
    （填序号）
    a、氧化反应     b、水解反应    c、加成反应     d、酯化反应
    （3）等物质的量C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是
    3：2：3
    3：2：3
    ．
    （4）反应①的化学方程式为
    ．
    （5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：
    ．
    ①在苯环上只有两个取代基
    ②在苯环上的一氯取代物只有两种
    ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
    正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
    分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
    （1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
    量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
    量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
    ；
    经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
    （2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
    容量瓶（100mL）、玻璃棒
    容量瓶（100mL）、玻璃棒
    ；
    （3）在实验数据中
    ①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    ；
    ②由
    t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
    t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
    [用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由
    t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
    t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
    [用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
    （4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
    ①
    相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
    相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
    ；
    ②
    盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
    盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
    ．
    （5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
    CH3COONa固体、水或NaCl溶液
    CH3COONa固体、水或NaCl溶液
    （填写两种不同作用原理的物质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    RCHO+CH2（COOH）2
    一定条件
    RCH=C（COOH）2+H2O
    RCH=C（COOH）2
    一定条件
    RCH=CHCOOH+CO2↑
    A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见下图）

    A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体．
    （1）A的结构简式是
    CH2（COOH）2
    CH2（COOH）2
    ．
    （2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是
    e
    e
     （填序号）
    a、取代反应  b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应  f、显色反应
    （3）等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是
    3：2：3：2
    3：2：3：2

    （4）写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：

    （5）写出符合下列条件的阿魏酸的一种同分异构体的结构简式：
    ．
    ①在苯环上只有两个取代基；
    ②在苯环上的一氯取代物只有两种；
    ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体；
    （6）写出利用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在完全满足可逆反应：2H2O(g) 2H2+O2，2CO+O2 2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O(g)和2molCO充入l L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：

    (1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图；

    (2)平衡时c(O2)平为              mol／L。

    (3)欲计算出平衡时O2的浓度，除已知“H2O(g)

    和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体

    系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除

    可以是H2O和CO2外还可以是         。

    (4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在

      容器中充入2molH2和2molCO2，则上述两反

      应达到平衡时，c(O2)平=          mol／L。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）

    已知：

    A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见下图)

    A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体。

    （1）A的结构简式是________________。

    （2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是________ (填序号)

     a、取代反应  b、加成反应c、氧化反应d、 还原反应e、水解反应  f、显色反应

    （3）等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是________________

    （4）写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：__________________________________

    （5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：                     __

    ①在苯环上只有两个取代基；

    ②在苯环上的一氯取代物只有两种；

    ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体；

    ④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰。

    （6）写出利用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：

    _______________________________________________________。

     

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