Question

6．已知常温下：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12 mol³•L^-3，下列叙述正确的是（　　）

• A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小
• B． 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
• C． 将0.001 mol•L^-1AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀
• D． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgBr）

Answer 1

分析 A．K_SP只于温度有关；
B．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银；
C．Qc＞Ksp时生成沉淀，Qc与K_SP差别越大，越容易生成沉淀；
D．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．

解答 解：A．K_SP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，则AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp与在纯水中的K_sp相同，故A错误；
B．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使AgCl的溶解平衡向右移动，故B正确；
C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1=1×10^-6mol²•L^-2＞1.8×10^-10mol²•L^-2，在Ag₂CrO₄饱和溶液中，Qc（Ag₂CrO₄）=c（Ag⁺）²•c（CrO₄^2-）=0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1=1×10^-9mol³•L^-3＞1.9×10^-12mol³•L^-3，所以均会产生沉淀，故C错误；
D．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_SP（AgCl）＞K_SP（AgBr），故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．