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    下列说法中正确的是（　　）
    A、元素周期律的本质是随着核荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
    B、核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
    C、元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
    D、最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．元素的化学性质取决于其价层电子数，结构决定性质；
    B．元素的化学性质取决于其价层电子数，结构决定性质；
    C．元素周期表中可以把元素分成5个区；
    D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素不一定是金属元素．
    解答： 解：A．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故A错误；
    B．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故B正确；
    C．元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，故C错误；
    D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素不一定是金属元素，如H、He元素都是非金属元素，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查元素周期律及元素周期表的结构，明确元素周期律的实质，知道元素周期表五区的划分标准，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ，a
     
    0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为
     
    ．
    （2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应容器的体积    
    B．通入适量CO2    
    C．加入适量铁 
    D．升高温度到900℃E．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小李同学准备用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
    （1）小李同学选用的容量瓶容积的规格是
     
    mL；
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
     
    和_
     
    ．
    （3）小李同学通过计算，决定用托盘天平称取
     
    g CuSO4?5H2O．
    取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是
     
    （写化学式）
    （4）配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素．
    （1）碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：
    同位素相对原子质量丰度（原子分数）
    12C12（整数，相对原子质量的基准）0.9893
    13C13.0033548260.0107
    请列出碳元素近似相对原子质量的计算式
     
    ．
    （2）Si原子的14个电子排布在
     
    个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成
    对电子的元素的最外层电子排布式为
     
    ．
    （3）SiO2用途广泛，以下叙述错误的是
     
    ．
    a．SiO2是二氧化硅的分子式         
    b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子
    c．SiO2是酸性氧化物              
    d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体
    （4）通常状况下，SiF4呈气态．以下叙述正确的是
     
    ．
    a．Si原子难以形成Si4+            
    b．SiF4是有极性键的非极性分子
    c．固态SiF4是原子晶体        
    d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl4
    （5）Fe3O4 可以写成FeO?Fe2O3，也可写成盐的形式：Fe[Fe2O4]．Pb3O4中含+2价的Pb和
    +4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式
     
    ，写成盐的形式
     
    ．
    （6）Pb的+2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2．写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：
    （1）以非极性键结合的非极性分子是
     

    （2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是
     

    （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
     

    （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
     

    （5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
     

    （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中氯离子浓度与50ml 1mol?L AlCl3溶液中Cl- 浓度相等的是（　　）
    A、150ml 1mol?L-1 的NaCl溶液
    B、75ml 2mol?L的NH4Cl溶液
    C、150ml 3mol?L-1 的KCl溶液
    D、75ml 3mol?L-1 的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
    B、在强碱溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-
    C、在强酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、在强碱的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学实验安全叙述正确的是（　　）
    A、浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量氢氧化钠溶液冲洗
    B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志
    C、凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
    D、闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品直接闻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一容积为5L的密闭容器内，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=
     
    mol/（L?min）-1，该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
     
    （填字母）
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体
    （3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=
     
    mol/L．
    （4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率
     
    （填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数
     
    （填“升高”、“降低”还是“不变”）．
    （5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：
     
    （填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向
     
    移动．（填“正方向”或“逆方向”）

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