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下列说法中正确的是(  )
A、元素周期律的本质是随着核荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B、核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C、元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
D、最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
考点:元素周期律的作用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.元素的化学性质取决于其价层电子数,结构决定性质;
B.元素的化学性质取决于其价层电子数,结构决定性质;
C.元素周期表中可以把元素分成5个区;
D.元素周期表中最外层电子数≤2的元素不一定是金属元素.
解答: 解:A.元素周期律的实质是随着原子序数的递增,元素原子最外层电子排布呈周期性的变化,故A错误;
B.元素周期律的实质是随着原子序数的递增,元素原子最外层电子排布呈周期性的变化,故B正确;
C.元素周期表中,按电子排布,可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区,除ds区外,区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号,故C错误;
D.元素周期表中最外层电子数≤2的元素不一定是金属元素,如H、He元素都是非金属元素,故D错误;
故选B.
点评:本题考查元素周期律及元素周期表的结构,明确元素周期律的实质,知道元素周期表五区的划分标准,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)△H=a kJ?mol-1,测得在不同温度下,该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示:
温度/℃500700900
K1.001.472.40
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
,a
 
0(填“大于”、“小于”或“等于”).若在500℃2L密闭容器中进行该反应,CO2起始量为4mol,5min后达到平衡状态,则此时v(CO)为
 

(2)若在700℃时该反应达到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有
 
(填序号).
A.缩小反应容器的体积    
B.通入适量CO2    
C.加入适量铁 
D.升高温度到900℃E.使用合适的催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

小李同学准备用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液.
(1)小李同学选用的容量瓶容积的规格是
 
mL;
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是
 
和_
 

(3)小李同学通过计算,决定用托盘天平称取
 
g CuSO4?5H2O.
取少量所配溶液于小试管中,向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀,这种试剂是
 
(写化学式)
(4)配制过程中物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将
 

②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳形成的化合物种类繁多,硅是构成地壳岩石的主要元素.
(1)碳在自然界有两种稳定的同位素,有关数据如下表:
同位素相对原子质量丰度(原子分数)
12C12(整数,相对原子质量的基准)0.9893
13C13.0033548260.0107
请列出碳元素近似相对原子质量的计算式
 

(2)Si原子的14个电子排布在
 
个能级上;与硅元素同周期、其原子核外有2个未成
对电子的元素的最外层电子排布式为
 

(3)SiO2用途广泛,以下叙述错误的是
 

a.SiO2是二氧化硅的分子式         
b.SiO2中1个Si原子结合4个O原子
c.SiO2是酸性氧化物              
d.SiO2熔沸点较高,属于原子晶体
(4)通常状况下,SiF4呈气态.以下叙述正确的是
 

a.Si原子难以形成Si4+            
b.SiF4是有极性键的非极性分子
c.固态SiF4是原子晶体        
d.相同压强时,SiF4的沸点高于SiCl4
(5)Fe3O4 可以写成FeO?Fe2O3,也可写成盐的形式:Fe[Fe2O4].Pb3O4中含+2价的Pb和
+4价的Pb,请将Pb3O4写成两种氧化物的形式
 
,写成盐的形式
 

(6)Pb的+2价化合物稳定,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2.写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是
 

(2)以极性键相结合,具有平面正三角形结构的非极性分子是
 

(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是
 

(4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是
 

(5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是
 

(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中氯离子浓度与50ml 1mol?L AlCl3溶液中Cl- 浓度相等的是(  )
A、150ml 1mol?L-1 的NaCl溶液
B、75ml 2mol?L的NH4Cl溶液
C、150ml 3mol?L-1 的KCl溶液
D、75ml 3mol?L-1 的FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A、含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH-
B、在强碱溶液中:Na+、K+、ClO-、CO32-
C、在强酸的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、在强碱的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于化学实验安全叙述正确的是(  )
A、浓H2SO4沾到皮肤上,必须迅速用大量氢氧化钠溶液冲洗
B、取用化学药品时,应特别注意观察药品包装上的安全警示标志
C、凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂
D、闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品直接闻

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某一容积为5L的密闭容器内,加入3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如图:
(1)根据图上数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)=
 
mol/(L?min)-1,该温度下的平衡常数K=
 

(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
 
(填字母)
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂G.移出一氧化碳气体
(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(CO)=
 
mol/L.
(4)若保持温度和容器的体积不变,在(1)中上述平衡体系中,再充入0.3mol 的水蒸气,重新达到平衡后,CO的转化率
 
(填“升高”、“降低”还是“不变”),CO2的质量分数
 
(填“升高”、“降低”还是“不变”).
(5)在催化剂存在和800℃的条件下,在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)=0.09mol/L,C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:
 
(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向
 
移动.(填“正方向”或“逆方向”)

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