Question

13．某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为31，R元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族．

Answer 1

分析 化合物中正负化合价的代数和为0，由“某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合价为+5价；则它跟氢生成的氢化物的化学式为RH₃，根据氢化物中含氢为8.82%，可以计算出R的相对原子质量；元素的原子序数=质子数=核外电子数，根据原子的核外电子排布以及主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数．

解答 解：由“某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH₃，设R的相对原子质量为x，则$\frac{3}{x+3}$×100%=8.82%，解得：x=31，该元素为磷元素，原子序数为15，原子结构示意图为，由3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅤA族，故该元素处于第三周期第ⅤA族；
故答案为：31；第三周期第ⅤA族．

点评 本题考查了相对原子质量的求算和元素位置的确定，应注意的是电子层数等于周期序数，难度不大．