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    15．1mol CO2中含有22mol电子，22NA个电子．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：1个二氧化碳分子含有的电子数为6+8×2=22，
    则1mol CO2中含有22mol电子，为22NA个，
    故答案为：22；22NA．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用．
    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式：3d104s1．
    （2）铜粉可以做成焰火，燃烧时，火焰发出绿色的光，请你用原子结构的知识解释发光的原因：燃烧时，铜离子中的基态电子获得能量，从内层轨道跃迁到外层另一轨道，跃迁到新轨道的电子处于一种不稳定状态，它随即会跳回到原轨道，并向外界释放能量（光能）而发光．
    （3）图1是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5．

    （4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线确定出胆矾的结构，其结构可用图2表示，胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用是氢键和离子键．
    （5）[Cu（NH3）4]2+ 具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+ 中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
    （6）某种含Cu2+的化合物催化丙烯醇制备丙醛的反应为此空删去HOCH2CH═CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有9个σ键，其中碳原子的杂化方式是sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法．

    （1）观察图1中Na2SO4和Na2SO4•10H20的溶解度曲线（g/100g水）．由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥，用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是防止形成Na2SO4•10H2O
    （2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线，在实验室中提纯过硫酸钾产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥．
    （3）如图1是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和　Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据所提供的资料，写出有关元素的名称和符号．
     元素 资料 名称 符号
     A 核电荷数为8  
     B 原子核内有11个质子  
     C 原子核外有18个电子  
     D 微粒D+核外电子排布为2、8、8  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.25mol CH4含有1.505×1023个CH4分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．0.5NA个Cl2分子的物质的量是0.5mol．对（判断对错），若不正确，理由是不填．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．0.2mol NaOH含Na+0.2mol，含OH-0.2mol，与0.1mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请写出碳数小于8且一氯代物只有一种的所有烷烃，若该烷烃存在同分异构体则需把它对应的所有同分异构体写出并命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题
    （1）与离子相对应的元素的符号是O2-、Mg2+，与原子相对应的离子结构示意图是、
    （2）电子层结构相同的是A和D、B与C及D（填写代号，下同），性质最稳定的是BCE，最容易失去电子的是D，最容易得到电子的是A
    （3）可直接相互结合形成的化合物的化学式是BE（写一个即可，下同），可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是AD
    （4）在核电荷数为1-10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号F-、Na+、Mg2+、Al3+．

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