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下列说法正确的是

A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
C.常温下,在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c()/c(NH3·H2O)的值增大
D.室温下,CH3COOH的KW=1.7×105,NH3·H2O的Kb=1.7×105,CH3COOH溶液中的c(H)与NH3·H2O中的c(OH)相等

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是(    )

A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
D.加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 

A.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)= 2c(CO32)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3)
B.pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol?L1
C.0.1 mol?L1氯化铵溶液中:c(H+)> c(OH)> c(Cl)> c(NH4+)
D.pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH4+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是

A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3
B.其溶液的pH=13
C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L1,下列说法正确的是

A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L1盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是(  )

A.所得溶液中的c(H)=1.0×10-13mol·L-1
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的烧碱溶液pH=13
D.所得溶液中的c(Mg2)=5.6×10-10 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:

实验编号
c(HA)/mol·L1
c(NaOH)/mol·L1
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.2
0.2
pH=9

c1
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7
 
下列判断正确的是
A.a>9
B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH)=105mol·L1
C.c1<0.2
D.丁组混合液:c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:

AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×1010
1.4×105
6.3×1050
7.7×1013
8.51×1016
 
下列说法正确的是       
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀
C.在5 mL 1.8×105 mol·L1的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L1的AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成

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