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    12．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
    B．制蒸馏水时，应使温度计水银球雄近蒸馆烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    分析 A．加热液体时应注意防止暴沸；
    B．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度；
    C．分液时注意防止液体重新混合而污染；
    D．过滤时注意避免滤纸破损．

    解答 解：A．加热液体时在烧瓶内加几粒沸石，可防止暴沸，故 A正确；
    B．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故B错误；
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体重新混合而污染，故C正确；
    D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，避免滤纸破损，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．U、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    U
    WY
    （1）元素U的原子核外共有3种不同能级的电子．
    （2）能提高W与稀硫酸反应速率的方法是bd
    a．使用浓硫酸    b．加热   c．加压    d．使用等质量的W粉末
    （3）在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g）$?_{催化剂}^{450℃}$ 2YO3（g）△H2=-190kJ/mol
    ①该反应 450℃时的平衡常数＞ 500℃时的平衡常数（填＜，＞或=）．
    ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是abd
    a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆　　           b．气体的平均分子量不随时间而变化
    c．反应时气体的密度不随时间而变化  d．反应时气体的分子总数不随时间而变化
    ③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=0.09mol/（L．min）：平衡常数为16200．若继续通入0.20molYO2和0.10molO2，再次达到平衡后，YO3物质的量约为0.368mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
    C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的“光亮的通路”，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．硫酸溶液、HClD．熔融的KNO3、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（　　）
    A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某班学生用0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是（　　）
    A．乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大
    B．甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管
    C．乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误
    D．丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
    B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
    C．恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是非电解质
    D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某科研小组研究：在恒温、恒容（容器容积为2L，）下N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应的变化．初始条件n （H2）=3mol、n （N2）=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%
    ①此条件下反应的平衡常数K=8.3．
    ②若初始条件n （NH3）=2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为40%，
    ③若初始条件n （H2）=6mol、n （N2）=2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数＞43%，此时移除0.5mol NH3，再次达到平衡时NH3的体积分数＞43% （填“＞、＜、=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油
    B．乙酸和乙酸乙酯中都存在碳氧双键
    C．酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应
    D．乙酸乙酯和油脂完全燃烧都只生成CO2和H2O

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