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    有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（  ）
    A．若M在第3周期，则R一定在第2周期
    B．M与R的质子数之和为20
    C．M2－可能比R+的离子半径小
    D．M与R的原子序数之差可能等于7
    A
    A 正确，若M在第3周期，由M2－离子可知M为16号元素硫，则R为锂元素，在第二周期。
    B 错误，M与R的质子数之和为19
    C 错误，若M在第3周期，则R一定在第2周期，M2－肯定比R+的离子半径大；若M在第2周期，则R一定在第3周期，M2－与R+的核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，所以，M2－肯定比R+的离子半径大。
    D 错误，M与R的原子序数之差不可能等于7，因为R+带一个单位正电荷，是第一主族的元素，如果M与R的原子序数之差等于7，那么M就为惰性气体，不可能出现M2－离子。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（   ）
    A．原子半径：Z>Y>X
    B．M2Z能与W的单质发生反应
    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
    回答以下问题：（12分，每空2分）
    （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少              （填化学式）的排放量．
    （2）基态氮原子的价电子排布式是_________     ________。
    （3）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个。
    （4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
    （5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____  _______（用元素符号表示）。
    元素F在元素周期表           区域（填s、p、d、ds、f区）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列基态碳原子最外能层电子排布图正确的是
        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
    ①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
    ②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
    ③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
    ④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
    请回答下列问题：
    （1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）
    （2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；
    （3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为:__________________________________________；
    （4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为
    8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最
    外层电子数的一半。下列叙述正确的是
    A．原子半径：A＜ D＜ B ＜ C
    B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
    C．A在自然界中只能以化合态形式存在
    D．D的单质可使干燥的红色布条褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为原子结构模型的演变图，

    ⑴为道尔顿实心球式原子模型
    ⑵为卢瑟福行星运转式原子模型
    ⑶为汤姆生葡萄干面包式模型
    ⑷为近代量子力学原子模型
    ⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是
    A．⑴⑶⑵⑸⑷B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)根据要求完成下列问题：
    (1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道，试回答：
    该元素的原子结构示意图______________，价电子排布的轨道表示式          。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。
    (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：__  _ 、___ __、_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为
    A．32B．67C．99D．166

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