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    已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液。 其中B1的沸点比B2高。

    ①

    A1

    B1

    C1

    D1

    电子数

    10

    10

    10

    18

    ②

    A2

    B2

    C2

    D2

    电子数

    10

    10

    10

    18

    试回答下列问题：

    （1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ； D1的电子式为： 。

    （2）液态的B2与Na反应的方程式： 。

    （3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式 ，其中D1的作用是 ；

    ②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：

    步骤一的离子方程式为_______；步骤二的指示剂是______；步骤三中出现________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_______。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与

    （2）中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

    Ⅱ: （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

    CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

    则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H = kJ·mol－1。

    （2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是

    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D．少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

    ①若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

    ②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ③若在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；

    （2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

    （3）某温度下，纯水的c(H+)=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH-)的比值为_________________；

    （4）下列事实一定能说明HF是弱酸的是__________；

    ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②常温下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3

    ③HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是

    A、氯碱工业 B、硫酸工业 C、硝酸工业 D、合成氨工业

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是（ ）

    A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO3

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

    阳离子

    H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

    已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。

    ②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

    ③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

    下列说法正确的是（ ）

    A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

    B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

    C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

    D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为

    2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Li?Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

    2Li＋＋FeS＋2e－→Li2S＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是( )

    A．负极的电极反应式为Al－3e－―→Al3＋

    B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe

    C．Li?Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1

    D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

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