Question

盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）

C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）

C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1 （1）

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1 （2）

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（3）

乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H

利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）-（2）+（3），

即△H=3△H1-△H2+△H3=-（3Q1-Q2+Q3），

23克乙醇的物质的量为23g/46g/mol=0.5mol，

故放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）， 故选D．

考点：盖斯定律的利用