关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述.错误的是( )A．氢离子在铜表面被还原.产生气泡B．电流从锌片经导线流向铜片C．电子从锌片经导线流向铜片D．锌是负极.其质量逐渐减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述，错误的是（　　）

A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

B．电流从锌片经导线流向铜片

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．锌是负极，其质量逐渐减小

A．锌作负极、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原而产生气泡，故A正确；
B．锌作负极、铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；
C．锌失电子、铜片上氢离子得电子，所以电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；
D．锌易失电子生成锌离子而逐渐被腐蚀，所以其质量逐渐减小，所以锌作负极，故D正确；
故选B．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

FeCl₃可用于腐蚀覆有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。电解时，下列叙述正确的是( )

A．阳极放出大量氯气

B．阴极放出大量氢气

C．电解液逐渐变为黄色

D．电解液逐渐变为绿色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
（1）锌片为原电池的______（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是______．该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H⁺的从______（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H₂SO₄溶液的浓度______（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量______．
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为______L（标准状况）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确的是（　　）

A．锌片作负极

B．铜片上有气泡

C．电子由铜片经导线流向锌片

D．一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法或关系式正确的是（　　）

A．已知①H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=akJ?mol^-1②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ?mol^-1，则2a=b＜0

B．某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑而设计了如图的装置：

C．已知锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物），则锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1-xMO₂=LiMO₂+C₆Li_1-x

D．用相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应，后者在反应中转移的电子少

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．正极发生氧化反应

B．电子通过导线由铜流向锌

C．负极有O₂逸出

D．铜上有H₂逸出

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
（1）锌片上发生的电极反应：______；铜片上发生的电极反应：______；
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）______．