Question

10．将标准状况下的H₂S气体通入100mL 5mol?L^-1的CuSO₄溶液中，再向混合溶液中滴加2mol?L^-1NaOH溶液，当溶液的pH=7时，滴入的NaOH溶液体积为（　　）

• A． 500mL
• B． 250mL
• C． 200mL
• D． 100mL

Answer 1

分析 将标准状况下的H₂S气体通入的CuSO₄溶液中，发生反应：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，再向混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液的pH=7时，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒计算Na₂SO₄，根据钠离子守恒计算NaOH物质的量，进而计算NaOH溶液体积．

解答 解：将标准状况下的H₂S气体通入的CuSO₄溶液中，发生反应：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，再向混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液的pH=7时，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒n（Na₂SO₄）=n（CuSO₄）=0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=1mol，故NaOH溶液体积为$\frac{1mol}{2mol/L}$=0.5L=500mL，
故选A．

点评 本题考查混合物有关计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．