[题目]某溶液中存在大量的NH4+ . SO42- . Cl- . 该溶液中还可能大量存在的离子是( )A.OH-B.Ba2+C.K+D.Ag+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某溶液中存在大量的NH4+ ， SO42- ， Cl- ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A.OH-
B.Ba2+
C.K+
D.Ag+

【答案】C
【解析】A、铵根与氢氧根不能共存，A项不符合题意；
B、钡离子与硫酸根不共存，B项不符合题意；
C、可以大量共存，C项符合题意；
D、阴离子与硫酸根及氯离子不共存，D项不符合题意。
故答案为：C
根据离子反应的条件分析选项中的离子能否与铵根离子、硫酸根离子和铝离子发生反应即可判断是否可以大量共存。

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A. CH3COOHB. CH2=CH2

C. CH3CH2OHD. CH3CH3

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【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－

B. 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－

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【题目】“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后，会析出黑色沉淀。下列组合中的说法全部正确的是

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能（KJ/mol）	632	1072	750	946

请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_________（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/×l0-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n(CO)/×l0-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t1℃时该反应的平衡常数K=__，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。（写出一种即可）

（3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。

（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____________________，给出合理的解释：________________________。

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【题目】A、B两种有机物组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧后，生成CO2的质量为定值，则符合这一条件的有机物组合是（）

A. 甲醇（CH3OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH） B. 甲醛（HCHO）和乙醛 (CH3CHO)

C. CH4和 D. 苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）

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【题目】(2016天津)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a．容器内气体压强保持不变

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。