Question

15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．

A		C
	B

（1）写出A、B、C三种元素的名称N、S、F；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族；
（3）C的原子结构示意图为，比较B、C的原子半径：B＞C；
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答．

解答 解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素．
（1）由上述分析可知，A为N元素、B为S元素、C为F元素，故答案为：N；S；F；
（2）B为S元素，核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，处于第三周期ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
（3）C为F元素，原子核外有9个电子，各层电子数为2、7，原子的原子结构示意图为 ；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞F，故答案为：；＞；
（4）A的气态氢化物为NH₃，B的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，二者反应生成（NH₄）₂SO₄，反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

点评 本题考查原子结构与元素周期表，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系．