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    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（　　）
    A、通入氧气的电极为正极
    B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
    C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：乙烷燃料原电池中，负极发生氧化反应，C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，正极发生还原反应，2H2O+O2+4e-=4OH-，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系解答即可．
    解答： 解：A．燃料乙烷失电子发生氧化反应，是负极，通入氧气的电极为正极，故A正确；
    B．原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故B正确；
    C．电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，溶液的pH值逐渐减小，故C正确；
    D．放电时，正极发生还原反应，2H2O+O2+4e-=4OH-，正极区附近溶液的pH增大，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

    （1）生成沉淀甲的离子方程式为
     
    ．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
     
    ，试写出气体乙的结构式：
     
    ．
    （3）沉淀丙可能是
     
    （填化学式）．
    （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、髙效等优良的性能．
    （1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    2CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为
     
    ．
    （2 ）若反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加人一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

    物质
     
    		CH3OCH3（g）H20（g）
    浓度（mol?L-1）
     
    		0.600.60
    ①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②若加入甲醇后经10min反应达到平横，则平衡后c（CH3OH）=
     
    ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=
     
    ．
    （3 ）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1若在温度相同、容积均2L的3个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
    容器甲2乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2
    CH3OHc1=0.25c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    平衡常数K1K2K3
    反应物转化率a1a2a3
    下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是
     
    ；
    A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
    B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．容器的压强不变
    ②下列说法正确的是
     
    ．
    A、c1=c2     B、Q1=Q2  C、K1=K2  D、a2+a3＜100%
    ③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：
    各阶段的平衡常数如下表所示：
    t1-t2t4-t5t5-t6t7-t8
    K4K5K6K7
    K4、K5、K6、K7之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．反应物的转化率最大的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出与  互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
    MnO4-+e-═MnO（溶液呈绿色）
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的
     
    影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
     
    →
     
    ．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4
    b．还原性：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    B、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    C、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
    D、过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol?L-1，而SO42-的物质的量浓度为0.65mol?L-1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol?L-1）为（　　）
    A、0.10B、0.20
    C、0.30D、0.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
    A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污
    B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明矾净水
    C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2?xH2O↓+4HCl　制备TiO2纳米粉
    D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、用盐酸或NH4Cl溶液可溶解Mg（OH）2沉淀
    B、可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
    C、附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
    D、除干燥CO2中混有的少量SO2可将混合气体通过盛有酸性KMnO4的溶液

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