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    2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是

    A．都是电解质 B．都易溶于水

    C．都能与碱溶液反应 D．都属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

    A．2g氢气所含的原子数目为NA

    B．2.4g镁被氧化成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

    C．在25oC、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

    D．17g氨气中所含氢原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对下列反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3）x+ NO↑＋14H2O 判断合理的是

    A．Fe（NO3）x中的x为3

    B．标准状况下产生4.48LNO，就有0．6 mol 电子转移

    C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂

    D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知：

    I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：


     

    X2
     

    W2
     

    m
     

    起始浓度/mol·L－1
     

    0.4
     

    0.4
     

    0
     

    平衡浓度/mol·L－1
     

    0.3
     

    0.1
     

    0.2
     

    II．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

    下列说法正确的是

    A．原子半径：W＜X＜Y B．a：b：c=3:1:2

    C．X的氧化物一定是无色气体 D．m、n、p三种物质均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

    B．碳酸钙溶于醋酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    D．Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

    （1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

    （2)离子交换膜的作用为 ： 、 。

    （3)精制饱和食盐水从图 中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

    （4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

    （5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    （6)浓度均为0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

    A．制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液

    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

    C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在500mL1.0mol•L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）
    A．0.25mol•L-1B．0.8mol•L-1C．1.0mol•L-1D．1.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）饮用水中NO3-的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：
    10Al+2NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子．
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物添加剂应具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用（填“氧化作用”或“还原作用”）．

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