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    实验：（一）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．

    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为
     
    ，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有
     
    、
     
    ．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为
     
    ．
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→
     
    →
     
    →d（填接口代号）．
    （二）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用．
    （1）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验（如图丁所 示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是
     
    ，用化学方程式表示气体变色的原因是
     
    ；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色
     
    （填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是
     
    （用化学用语和必要文字说明）．
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ①下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
     
    ．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
     
    ．
    ③某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
     
    （可用分数表示）．
    （3）传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件．近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%．已知新法合成氨中所用的电解质能传导H+，则其阳极反应式是
     
    ；阴极反应式是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,常见化学电源的种类及其工作原理,化学反应速率的影响因素
    专题：实验设计题
    分析：（一）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；
    ②氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以用浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取，氨气密度比空气的小，收集氨气是导气管要短进长出；
    （二）（1）金属铜可以和浓硝酸之间反应生成硝酸铜、二氧化氮以及水，据此书写离子方程式，二氧化氮和水之间反应生成硝酸和一氧化氮；二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡转化2NO2?N2O4；
    （2）①升高温度、增加压强、使用催化剂、增大接触面积均能加快反应速率，注意只有催化剂和温度能使活化分子百分数增大；
    ②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
    ③设出氮气的转化率，利用化学平衡三段式列式计算出各组分浓度，然后计算出该反应的平衡常数；
    （3）根据电解原理及合成氨反应原理写出两极反应式．
    解答： 解：（一）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，丙中的石蕊溶液变红，所以制取的是氯化氢气体，可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；
    氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以将浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取，
    故答案为：浓盐酸；吸水性；溶于水放出大量热；NaOH或CaO或碱石灰；
    ②氨气密度比空气的小，收集氨气时导气管要短进长出，所以连接顺序为：a→c→b→d，
    故答案为：cb．
    （二）（1）金属铜可以和浓硝酸之间反应生成硝酸铜、二氧化氮以及水，即Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+4H2O，如果用水收集，则二氧化氮和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮是无色气体；
    二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡转化：2NO2?N2O4，二氧化氮是红棕色物质，四氧化二氮是无色的，所以颜色会变浅，
    故答案为：无色；3NO2+H2O=2HNO3+NO；变浅；2NO2?N2O4 △H＜0，温度降低，平衡向正反应方向移动，c（NO2）浓度降低；
    （2）①a．升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，故a正确；
    b．增大压强，可增大单位体积活化分子数目，从而加快反应速率，但是不影响活化分子百分数，故b正确；
    c．使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物分子平均能量不变，故c错误；
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒越小，催化剂的表面积越大，反应速率越大，故d正确；
    故答案为：abd；
     ②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小，
    故答案为：小；
    ③设达到平衡时氮气的转化率为x，根据化学平衡的三段式可得：
                N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    开始（mol） 10      30        0 
    转化（mol） 10x     30x      20x
    平衡（mol）10（1-x）30（1-x） 20x
    平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则平衡时氨气的体积分数为：
    20x
    10-10x+30-30x+20x
    ×100%=20%，
    解得：x=
    1
    3
    ，
    达到平衡时各组分的浓度为：c（N2）=
    10mol(1-
    1
    3
    )
    10L
    =
    2
    3
    mol/L，c（H2）=
    30mol×(1-
    1
    3
    )
    10L
    =2mol/L，c（NH3）=
    20×
    1
    3
    10
    mol/L=
    2
    3
    mol/L，
    该温度下该反应的平衡常数为：K=
    (
    2
    3
    )2
    2
    3
    ×23
    =
    1
    12
    ，
    故答案为：
    1
    12
    ；
    （3）合成氨的总反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则阳极氢气失去电子生成氢离子，电解反应式为：3H2-6e-═6H+；阴极氮气达到电子生成氨气，电极反应式为：N2+6e-+6H+═2NH3，
    故答案为：3H2-6e-═6H+；N2+6e-+6H+═2NH3 ．
    点评：本题考查了化学平衡的计算、化学反应速率的影响因素、电解原理等知识，题目难度较大，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力，是一道质量结合的题目．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是（　　）
    A、FeOB、Fe
    C、．CuD、Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验用盛有NaOH溶液的烧杯吸收含有SO2的尾气，实验结束后烧杯中溶液无明显现象，现对其成分进行探究．
    （1）烧杯中溶液可能仅为NaHSO3溶液，写出生成NaHSO3的离子方程式：
     

    （2）假设溶液中同时存在Na2SO3和NaOH，设计实验方案，进行成分检验．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．仪器任选，限选试剂：
    稀盐酸、稀硝酸、铁丝、铜丝、CaCl2溶液、品红溶液、酚酞、甲基橙
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：
     

     
    		火焰呈黄色，证明原溶液中存在Na+．
    步骤2：
     

     

     
     
    ，证明原溶液中存在OH-．
    步骤3：另取少量原溶液于试管中，
     

     

     
    		品红溶液褪色，证明原溶液中存在SO32-．
    （3）若溶液中同时存在Na2SO3和NaHSO3，为了准确测定溶液的浓度，实验如下：
    ①原理：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+
    HSO3-+I2+H2O═SO42-+2I-+3H+
    ②步骤：准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至终点，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23，00mL．
    ③计算：c（Na2SO3）=
     
    mol/L，c（NaHSO3）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2（CO3）3?yFe（OH）3?zH2O．某化学兴趣小组完成以下实验目的：
    （1）探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇（已知乙醇的沸点为78℃）发生去氢氧化，并检验反应产物．如图已装配好一套装置，回答下列问题：
    ①该装置用于进行实验需加热的仪器有（选填序号字母）
     
    ；
    ②若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是
     
    ；写出A中发生的化学方程式
     
    ；
    ③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进
     
    ．
    （2）请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：
    ①如何检验E装置的气密性？
     
    ；
    ②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：E→G→G→I→G→F→H，则：第1、3次使用G装置的作用分别是
     
    ，
     
    ；H装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同学根据上述原理和溶液褪色时间，设计实验测定反应速率，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：下列结论正确的是（　　）
    实验编号烧杯中所加的试剂及其用量（mL）加入少
    量固体    		溶液褪色
    时间（s）
    0.6mol/L H2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
    稀硫酸
    130.020.030.020.0无1.8
    215.015.010.0无3.6
    330.020.030.020.0K2SO41.8
    430.020.030.020.0MnSO40.6
    A、实验3、4说明K+对该反应有催化作用
    B、实验2中x=10
    C、实验1、2说明反应速率只与KMnO4浓度有关
    D、实验1、4可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后明显变大，又逐渐变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是
     
    ．
    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的
     
    （填字母序号）．
         a．稀盐酸   b．稀硫酸   c．稀醋酸
    （4）操作Ⅱ的名称是
     
    ，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （5）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾（如图2所示），其阴极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，则b为电源的
     
    极，电解池的阳极反应式是
     
    ；若电解过程中收集到2.24LH2（标准状况），则得到高锰酸钾
     
    g．（提示：阴离子放电顺序：MnO42-＞OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等．
    Ⅰ．（1）锌-锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．电池的总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．电池的正极反应式为
     

    Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
    ②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是
     

    （3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成．请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：
     

    Ⅲ．湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收．其生产工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+．
    ②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）
    物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀pH7.57.77.68.3
    完全沉淀pH9.78.48.29.8
    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp）：
    难溶物质Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
    pKsp38.5515.2614.718.4920.40
    （4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）使用氨水的目的是调节pH值在
     
    之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入（NH4）2S（硫化铵）的目的是
     

    （6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W四种元素，彼此问能发生如下反应：2Y-+W2=2W-+Y2；2Y-+X2=2X-+Y2 ；2W-+X2=2X-+W2 ；2X-+Z2=2Z-+X2 ；其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
    A、X2＞Y2＞Z2＞W2
    B、Y2＞W2＞X2＞Z2
    C、Z2＞X2＞W2＞Y2
    D、W2＞X2＞Z2＞Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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