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    17．有NO、CO2、NO2三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，同温同压下三种气体的体积之比为（　　）
    A．1：2：3B．2：1：1C．4：2：1D．1：2：4

    分析 都含有0.5mol氧原子，结合构成可知，NO、CO2、NO2三种气体的物质的量分别为0.5mol、0.25mol、0.25mol，结合相同条件下气体体积之比等于物质的量比来解答．

    解答 解：都含有0.5mol氧原子，结合构成可知，NO、CO2、NO2三种气体的物质的量分别为0.5mol、0.25mol、0.25mol，
    又相同条件下气体体积之比等于物质的量比，
    所以同温同压下三种气体的体积之比为0.5mol：0.25mol：0.25mol=2：1：1，
    故选B．

    点评 本题考查综合物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握分子构成及阿伏伽德罗定律的运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
    ⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6
    （2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
    （3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的电子式是，Fe（OH）3与NaClO反应的化学方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
    （4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除去铁屑上的油污．
    （5）实验步骤②明显不合理，理由是铁耗尽会使亚铁离子被氧化Fe3+．
    （6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O，反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的
    硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
    ②趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
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    （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质分类正确的是（　　）
    A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质
    B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是AD（填字母序号）．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变    D.2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．
    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（　　）
    A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）
    A．胶体外观不均一B．胶体能产生丁达尔效应
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．检验Na2CO3溶液含有的Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$时，选用的试剂及加入的先后次序是（　　）
    A．HCl、BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
    C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC12

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