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    16．如果向发生以下反应的实验仪器中插入温度计，一段时间后，温度计示数明显上升的是（　　）
    A．铝片与盐酸反应B．小苏打粉末与盐酸反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应D．稀氨水与稀硫酸反应

    分析 如果向发生以下反应的实验仪器中插入温度计，一段时间后，温度计示数明显上升说明反应为放热反应，反应过程中迅速放出大量的热量．

    解答 解：A．铝片与盐酸反应是发生的氧化还原反应，反应过程中放出大量的热量，故A符合；
    B．小苏打粉末与盐酸反应过程中热量变化不大，故B不符合；
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应是吸热反应，温度计示数降低，故C不符合；
    D．稀氨水与稀硫酸反应是酸碱中和反应，反应过程中放出热量，但由于一水合氨是弱碱存在电离平衡，反应过程中放热不明显，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应能量变化的特征分析，主要是氧化还原反应和酸碱盐溶液反应的热量变化比较，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．H 和 DB．02 和 03C．苯和甲苯D．乙醇和二甲醚

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    C．次氯酸的分解D．氢气与氧气的反应

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    11．称取16gCuSO4（160g/mo1）、25gCuSO4•5H2O（250g/mo1）各一份，分别溶于相同量水时，一种溶解吸热，另一种溶解放热．溶解放热的（溶质）是CuSO4，若测得放出的热量和吸收的热量的差值为Q．由此可以得到的数据是反应的焓变CuSO4•5H2O （s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+10QKJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体．请回答：
    （1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：A弱于E（填“强于”或“弱于”）．
    （3）M的水溶液俗称水玻璃．
    （4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为23：27．
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA
    C．常温下，1mol羟基中含有的电子数为9NA
    D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA

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    5．下列叙述错误的是（　　）
    A．用食醋可以洗水垢{主要成分为CaCO3和Mg（OH）2）}
    B．少量的钠保存在煤油中
    C．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的细口试剂瓶贮存
    D．氯水保存在白色细口试剂瓶中

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    6．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”．有关煤和石油加工的说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏产物主要是各类有机物
    B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
    C．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
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