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    20．如图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（　　）
    ①B为正极，C为CuSO4溶液；
    ②A为正极，C为CuSO4溶液；
    ③B为正极，C为稀H2SO4溶液；
    ④B为正极，C为稀AgNO3溶液．
    A．①③B．①④C．②D．②④

    分析 实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，B棒的质量增加，则B作正极、A作负极，据此分析解答．

    解答 解：实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，B棒的质量增加，则B作正极、A作负极，
    ①B为正极，C为CuSO4溶液，则正极上会析出铜单质，即B棒质量增加，故正确；
    ②由分析可知B为正极，故错误；
    ③B为正极，C为稀H2SO4溶液，则B上会生成氢气，B棒的质量不变，故错误；
    ④B为正极，C为稀AgNO3溶液，则正极上会析出银单质，即B棒质量增加，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电极上发生的反应确定正负极，再结合题目分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于如图所示装置叙述正确的是（　　）
    A．铜片质量逐渐减小B．H+在铜片表面被还原
    C．电流从锌片经过导线流向铜片D．铜是负极，铜片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于实验基本操作的叙述正确的是（　　）
    A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要洗净
    B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
    C．用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网
    D．向试管中加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，在等体积的①0.5mol/L的H2SO4溶液中，②0.05mol/LBa（OH）2溶液中，③1mol/LNaCl溶液中，④纯水中发生电离的水的物质的量之比是（　　）
    A．1：10：107：107B．107：107：1：1C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．强酸性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
    B．强碱性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
    C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
    D．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O

    （1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
    （2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1  mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是80%．
    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，实验室利用图2装置模拟该法：
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．
    ②已知电解池溶液里Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，溶液的pH5.6．（已知Ksp．[Cr（ OH）3]=6.4xl0-31，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
    （3）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L（保留小数点后三位）
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol/L；
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2-3）、v（5-6）、v （l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3 $?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
    ①则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H 的△H=-41.8 kJ/mol．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B．
    A．体系压强保持不变               B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和N的体积比保持不变      D．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA
    B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
    C．0.3mol/L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3NA
    D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

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