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    下列递变规律正确的是（　　）
    A．P、S、Cl最高正价依次降低
    B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
    C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    A、P、S、Cl是一周期元素的原子，从左到右，最高化合价依次为+5、+6、+7，依次升高，故A错误；
    B、钠、镁、铝是同一周期元素的单质，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，还原性依次减弱，故B正确；
    C、Cl、Br、I是同主族元素的原子，从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；
    D、P、S、Cl是同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故D错误．
    故选：B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个周期
    B．元素周期表有8个主族
    C．VⅢ族是副族
    D．IA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质变化的比较，正确的是（　　）
    A．原子半径大小：Al＞Mg＞Na
    B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
    C．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF
    D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
    （1）X在周期表中的位置是______．
    （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______．
    （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为______．
    （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为16W（l）+nY8（l）
    放电
    充电
    8W2Yn（l）．
    放电时，W+离子向______极移动；正极的电极反应式为______．
    Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB?zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：
    实验序号①②③
    压强∕pa1×1052×1051×106
    C（A）mol?l0.080.160.88
    （5）根据①②数据分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）该温度下，当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）
    A．第一电离能：B＜C＜N＜OB．最高正价：F＞O＞N＞C
    C．电负性：O＞C＞Si＞NaD．半径：Na+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
    B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
    D．N、O、F元素非金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
    （1）C原子的电子排布式为             ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键（填“σ”或“π”）。
    （2）当n=2时，B位于元素周期表的第     周期     族，BC2属于         分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于           晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ［化学——物质结构与性质］
    I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。
    a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
    b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是                                   。
    向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，
    该晶体中不含有的化学键是        。
    A．极性键B．非极性键C．离子键D．配位键 E．氢键
    Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合价为　　　　　　。
    （4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于　　　　  (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
    (5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
    (1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
    (2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
    (3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________，BF3分子中B－F键的键角为________。
    (4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______，NF3分子的空间构型为_______。
    (5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

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