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下列反应的离子方程式不正确的是(  )
A、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应:NH4++OH-═NH3?H2O
C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2,反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
D、等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.氢氧化钙过量,离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写,反应生成碳酸钙和水;
B.碳酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子,碳酸氢根离子优先参与反应;
C.锰离子在酸性条件下被二氧化铅氧化成高锰酸根离子;
D.等体积、等浓度的溶液,即等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡反应,氢氧根离子过量,氢离子不足.
解答: 解:A.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液,反应生成碳酸钙和水,反应的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故A正确;
B.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应,碳酸氢根离子优先反应,正确的离子方程式为:HCO3-+OH-═CO32-+H2O,故B错误;
C.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2,锰离子被氧化成高锰酸根离子,反应体系显紫红色,反应的离子方程式为:5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O,故C正确;
D.等体积、同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合,硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量相等,氢氧根离子过量,反应生成硫酸钡和水,反应的离子方程式为:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了离子方程式的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等;选项B为易错点,注意碳酸氢根离子优先反应.
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如表中括号内物质为所含的少量杂质,请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去,并将所选的试剂及装置的编号填入表中.
试剂:①水  ②氢氧化钠  ③溴水
分离装置:A.分液装置  B.蒸馏装置   C.洗气装置
需加入的试剂分离装置
苯(乙醇)
乙烷(乙烯)
乙醇(乙酸)

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下列有关反应:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=-905kJ?mol-1的描述正确的是(  )
A、生成物的总能量大于反应物的总能量
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C、该反应中每4 mol NH3(g)被氧化,吸收905 kJ热量
D、该反应为吸热反应

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下列有关物质应用的说法错误的是(  )
A、CCl4曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应会产生有毒物质,现已被禁用
B、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C、Li是最轻的金属,也是活动性较强的金属,是制造电池的理想物质
D、为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯

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下列说法中正确的是(  )
A、所有主族元素的正化合价数,等于它的族序数
B、第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱
C、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D、前三周期元素中共有非金属元素12种

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把铁片加到1L 1mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为(  )
A、2.8gB、5.6g
C、11.2gD、1.4g

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现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,下列措施可以采用的是(  )
A、加热挥发HCl
B、加水使平衡向正反应方向移动
C、加NaOH中和HCl
D、加CaCO3中和HCl

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下列关于能源的说法错误的是(  )
A、氢能和太阳能是新能源
B、电能、水煤气是一次能源
C、提高原子利用率,发展绿色化学符合发展低碳经济
D、化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体

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已知+4价的S元素具有较强的还原性,某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-等4种阴离子.向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(  )
A、CO32-
B、SO32-
C、Cl-
D、HCO3-

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